na的熔点

Na的熔点高还是NaCL的熔点高?NaClNaCl是离子晶体熔点高

NaCl与Na的熔点怎么比NaCl是离子晶体Na是金属晶体一般来说熔点:原子晶体>离子警惕>金属晶体>分子晶体LS是个大致的定义,也有少量例外单就比较这二者看,Na与水反应时便已融化燃烧，而NaCl熔点上千，普通的加热方式根本无法使其融化，

怎么比较Na与Si的熔点Si是原子晶体,Na是金属晶体,熔沸点Si＞Na原子晶体的熔沸点大于金属晶体Si：原子晶体，很高Na：熔点低于水的沸点Na和Si属于同一周期，同一周期元素，从Na,Mg,AlSi，其原子半径减小，价层电子增加，且都形

NA和CU的熔点比较.金属键学了没?金属键越强,熔点越高金属键受2个因素影响：金属阳离子半径越小,金属键越强；离子电荷越多,金属键越强.钠比铜半径大,电荷少,所以熔点低

Na的熔点为多少摄氏度钠的熔点是97.72°C

熔点:NaCl>Na>CO2,NaCl熔点为801℃,Na熔点为98℃CO2熔点为-56.6°C（5270帕）你说得对

熔点：Li>Na>K?亲,对的!锂180℃，钠97.72℃，钾63℃，所以你这个结论正确。

NA的溶点沸点和水的熔点沸点NA溶点:97.81沸点:882.9水熔点：0度273.15k.沸点：100度373.15k（1标准大气压下

NaClNaSiCH2O的熔点从高到底SiC,NaCl,Na,H2OSiC>NaC>Na>H2O氯化钠熔点801℃金属钠熔点97.82℃碳化硅熔点2730℃水熔点0℃所以，熔点SiC>NaCl>Na>H2O【解析】碳化硅是原子晶体，原子间作

Na元素的氢化物熔点比O元素的熔点高,原因是什么钠的氧化物已经变成离子化合物了离子键是很强的需要很高的能量去破坏它

熔点AlMgNa排序Al>Mg>NaAl高于Mg高于Na，不是很确定。。。

下列物质按熔点从低到高顺序排列的是A.CH4、H2O、H2S、Na、NaOlB.CH4、Na、H2S、H2O、NaClC.NaCl、Na、H2O、H2S、CH4D.CH4、H2S、H2O、Na、NaCl答案D本题所给的五种物质中,CH4、H

下列物质按熔点由高到低顺序排列,正确的是ANaClNaHClHFCH4BNaClNaCH4HClHFCNaNaClHClHFCH4DNaClNaHFHClCH4怎么判断这类题?首先判断晶体类型,一般原子晶体大于离子晶体（金属晶体）大于分子晶

Na单质,K单质和他们形成的合金,熔点最低的是?为什么?合金合金的熔点低于金属单质Na单质、K单质常温为固态,钾钠合金常温为液态

单质na、单质cl、化合物Nacl的熔点高到低的排列顺序是什么?为什么这样排?cl2常温为气体,所以熔点最小；na熔点小于100度nacl是离子晶体,熔点最高,NaCl>Na>Cl2一般判断的方法是看物质状态,再物质晶体类型,再看离子半径及

Na、K、Rb的熔点大小关系?如何判断出来的,希望详细解答,谢谢,谢谢!Na--97.82；K--63.25；Rb--38.89（单位：摄氏度）.碱金属元素的熔点似乎应该随原子半径的增大而减小.

钠和H2O反应时现象与钠的下列性质无关的是()ANa的熔点低BNa的密度小CNa的硬度小DNa具有还原性C钠与水反应现象：1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量,钠的熔点低）3、生成了气体,反应剧烈

Na\Mg\Al\Si\S\P的熔点由高到低排列顺序怎样?理由是什么?SiAlMgSPNa没有理由,这是物理性质,要记的

是解释碱金属K,Na,Li熔点逐渐升高的原因金属内部存在着金属键作用,其本质是金属阳离子和自由电子之间的静电作用,它的强弱决定着金属晶体熔沸点高低.由于K,Na,Li处于同一主族,它们都可以形成+1价离子,由于它们的半径逐渐减小,静电作用不

为什么Na的熔点要低于P和S呢?请尽量详细解释,谢谢.晶体开始融化时的温度叫做熔点.物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点.晶体又因类型不同而熔点也不同.一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体.Na是