0.1moll与10

相同温度下,10ml0.1molL-1的醋酸与100ml0.01molL-1的醋酸中H+的物质的量不相等当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了正确：由于醋酸是弱电解质，将其稀释成0.0

配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1molL-1HAc及0.1molL-1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75)计算题,那位大哥帮忙解一下pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c

0.1molL的HCl溶液和0.1molL的CH3COONa溶液等体积混合离子浓度关系（尽量都列出来）等浓度、等体积,即等摩尔,即恰好完全反应,生成的溶液应该是CH3COOH和NaCl以1：1混合的溶液CH3COOH是弱电解质,不完全电离N

将4×10-3molL-1的Pb(NO3)2溶液与4×10-3molL-1的KI溶液等体积混合能有沉淀析出?Ksp(PbI2)=7.1拜托等体积混合后浓度为原来的一半则C(Pb）=0.002molC（I）=0.002molQ

铜粉与硝酸硫酸的反应10．在100mL某混合溶液中,c(HNO3)：0．4molL-1,c(H2SO4)=0．1molL-l,向其中加入1．92gCu粉,微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为()(A)0．15m01．L-1(B)0．225

电离平衡某温度下,水的离子积Kw=1*10^-12100ml0.1molL的H2SO4的水溶液与100ml0.4mol/L的KOH的水溶液混合后,pH是多少?由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×

一道高二化学题（电离平衡）某温度下,水的离子积Kw=1*10^-12100ml0.1molL的H2SO4的水溶液与100ml0.4mol/L的KOH的水溶液混合后,pH是多少?氢离子:0.1L*O.1mol/L*2=0.02mol氢氧根离子

1moll－1naalo2与2.5moll－1hcl等体积反应,其离子方程式为：2alo2-+5h+＝al（oh）3↓+al3++h2o这个...1moll－1naalo2与2.5moll－1hcl等体积反应,其离子方程式为：2alo2-+

0.1mol/L的醋酸和0.1molL的氢氧化钠能完全反应么0.1molL的醋酸指的是溶解0.1mol/L的醋酸和0.1molL的氢氧化钠能完全反应么0.1molL的醋酸指的是溶解1mol还是溶解的加上没溶解的共1mol?醋酸和氢氧化钠的浓

某酶的Km为4.7×10-5molL-1,Vmax为22μmolL-1min-1,底物浓度为2×10-4molL-1.试计算：（1）竞争性抑某酶的Km为4.7×10-5molL-1，Vmax为22μmolL-1min-1，底物浓度为2×10

在10ml0.01molL-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05molL-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A．1.344MLB．2.24OMLC．0.672MLD．OMLB．2.24OMLNa2CO3的

使用Na2CO310H2O晶体配制0.1molLNa2CO3溶液,其正确的方法是:A.称取碳酸钠晶使用Na2CO310H2O晶体配制0.1molLNa2CO3溶液,其正确的方法是A.称取碳酸钠晶体28.6g溶于1L水中B.称取10.6g碳酸

为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-12标准状况下C（H+)*C(OH-)=10^-14,所以中性时C（H+)=C(OH-)=10^-7当盐酸浓度为0.01mol/L时,溶液中的H+浓度为10^-2(水电离的H+

0.01molL-1的强酸HA与弱酸中分别加入NaA,NaB后ph的变化HA是强酸,所以NaA中性,所以pH不变.HB是弱酸,所以NaB碱性,所以pH增大

为什么0.1moll/L的CuSO4溶液的导电能力强于0.1mol/L的NaCl溶液导电能力不仅和带电离子的个数有关,还与离子的电荷有关.

常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)这道题的错误在哪里HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于

实验室配制500mL0.1molLNa2CO3溶液的过程,高手请进.计算是要溶质的质量时要计结晶水要一起计吗?求过程啊简要说明就可.在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2

常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10molL,测得pH值是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是?A2.38B5.06C4.75D5.25B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.

常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10molL,测得pH值是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是?A2.38B5.06C4.75D5.25B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.

1mol/L氯化钠溶液300ml与0.5molL的HCL溶液200ml混合求混合后溶液中氯离子的物质的量的...1mol/L氯化钠溶液300ml与0.5molL的HCL溶液200ml混合求混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度（忽略溶液体积变化