正一价

如NH4正一价要全NH4+ClO4-ClO3-ClO-SO42-SO32-HSO3-S2O32-NO3-NO2-PO43-HPO42-H2PO4-OH-H3O+CO32-HCO3-SiO32-MnO4-MnO42-AlO2-Cr2O72-C

正一价氯离子被还原生成什么+1价的氯元素（没有+1价的氯离子）,如HClO中氯即为+1价,其还原产物一般为氯离子Cl^--1的cl离子

Na2O2的氧几价钠几价?钠是不是只有正一价?单质钠0价Na2O2中氧-1价,钠+1价Na:+1O2:-1还有0价。单质。金属互化物里的似乎不可以叫化合价。那些特殊如Na4Pb9在这里过氧根O2^2-一起一共负二价，所以氧负一价，钠是正一是

正一价的铜叫什么铜亚铜一般比常见金属价态低的价态叫“亚某”，例如+2价的铁叫亚铁，+1价的铜叫亚铜。非金属也常用，例如H3PO3叫亚磷酸亚铜，比如氧化亚铜Cu2O

正一价金属与水反应通式是正一价金属与水反应，不是生成正一价金属2X+2H2O==2XOH+H2↑x=Na,K.正一价金属离子不能和水反应吧.你在哪看的,有原题没2X+2H2O=2XOH+H2以钠为例

正一价H；正一价Na；正二价Mg；正三价Al；正二价Zn；正二价Fe；正三价Fe；正二价Cu；正一价的铵根根据以上写出下列化学式.各位同志麻烦你们了.盐酸及氯化某；硫酸及碳酸某；硝酸及硝酸某；碳酸及碳酸某HClNaClMgCl2AlCl3Z

正一价的氢元素是什么谢谢了,大神帮忙啊很多,例如水H2O

正一价氯离子,负一价氯离子,氯气,哪个氧化性强氧化性最强的是正一价的.其次是氯气.最后是氯离子.所谓氧化性就是指氧化剂得到电子的能力，相比之下，当然是-1的氯离子更强，它更容易得到电子，达到八电子稳定结构正一价正一价的氯。（似乎没有正一价的

铝的第一电离能小为什么不形成正一价第二、三电离能也挺小的,失去第一个电子还容易继续失去电子

氧气,氧气负一价,氧气正一价的键长杂比较这个本质上是在比较键级O2,键级是2,其分子轨道排布你可以查大学无机教材,存在6个成建电子,2个反键电子,所以,键级=（6-2）/2=22个反键电子是派反键,且不成对O2^-,相当于O2得到1个电子,

铵根NH4+的H是负一还是正一价?RTNH4+中的N是-3价,H是+1价,所以总体上显出一个正电荷.当然是+1价，氮的电负性比H强，

co32-化合价怎么写,比如正一价,+1还是1+右上角的2-是化合价,C的化合价是+4价,O的化合价是-2价,右下角的3代表一共有3个O,所以总共的化合价是-2,也就是右上角的2-

强酸溶液中,正一价的NH4离子能否大量共存?可以,本身NH4+就是由NH3+H+=NH4+的反应得来的,所以在酸性中稳定.可以啊当然可以啦铵离子本身就显酸性当让可以与强酸共存啊

正一价的铜一般在什么情况下出现?应该是在Cu当催化剂的时候,中间态吧

正一价的铜离子半径为什么小于正二价的因为核外电子数减少,核对核外电子的吸引力增大,原子收缩,所以有正二价铁离子的半径大于正三价铁离子的半径,正一价铜离子的半径大于正二价铜离子的半径.因正三价的电子数,比正二价的少一个,正二价的又比正一价的少

三氯化氮中氯为正一价,氮是负三价,可以认为氮原子更易得电子.但是...三氯化氮中氯为正一价,氮是负三价,可以认为氮原子更易得电子.但是为什么高氯酸的酸性比硝酸强?那为什么他和水反应生成HClO？三氯化氮中氯为正一价,氮是负三价,不对吧,说反

H、Na、S、O可以组成什么化合物正一价的H、正一价的Na、正六价的S、负二价的O,两种或三种,可以组成几种化合物?A.四种B.五种C.六种D.七种看看化合价！固定的就一种！H2SO4H2ONa2ONa2SO4SO3NaOH六种吧还有NaH

为什么3d104s2的铜正二价比正一价稳定为什么3d104s1的铜正二价比正一价稳定?铜失一个电子的时候不是应该达到3d10全充满的稳定结构么?为什么正一价的铜容易再失一个电子变成正二价?铁也是,正三价比正二价稳定,为什么?关于那个水合能，

Cu的外围电子排布是3d104s1.看似正一价比正二价更稳定,那为什么正二价比正一价更多呢?一般的解释是,Cu2+的水合能很大（-2100kJ·mol-1）,可以弥补从Cu+继续失去一个电子所需要的能量（1958kJ·mol-1）,所以在溶

正一价钠离子和负三价的氮离子谁的半径大钠离子与氮离子电子层都是二层且电子数也都是10.钠离子的质子数是11,氮离子的质子数是7,质子带正电所以钠离子的原子核吸引力大半径小.