缓冲溶液的ph计算

缓冲溶液PH的计算pH=pKa+lg(Cb/Ca)

缓冲溶液ph的计算PK是弱酸或者弱碱的负对数比如醋酸Ka=1.8×10^-5pK=-lg(1.8×10^-5)=4.74

如何计算缓冲溶液的ph值一元弱酸-弱酸组成的盐缓冲溶液的通式：PH=PKa-lgc酸/c盐弱碱-弱碱盐组成的缓冲溶液的通式：PH-14PKb+lgc碱/c盐就是在缓冲溶液中加入强酸强碱后如何计算溶液ph值的变化列方程组一般要使用的是水的电离

缓冲溶液HOAC和NAOAC的PH值怎么计算?[H+]=Ka[HOAc]/[NaOAc]pH=-lg[H+]

通过计算配制的缓冲溶液与酸度计测量的该缓冲溶液PH值为什么不同.原理.如果计算精确,配制精确,那么一定是酸度计有问题.因为酸度计是根据精确配制的缓冲溶液校正的.如果是经过反复校正的酸度计,确定准确.那么有可能缓冲溶液的计算或配制过程有问题.

如何计算缓冲溶液的有效PH范围?例如,碳酸氢根和碳酸根组成的缓冲溶液,感激不尽!pKa+1~pKa-1

缓冲溶液的PH范围计算计算由HF-NaF组成的缓冲溶液的有效PH范围HF的Ka是3.5e-4pKa+/-1

如何计算缓冲溶液ph值d的变化就是在缓冲溶液中加入强酸强碱后如何计算溶液ph值的变化列方程组一般要使用的是水的电离常数的算式H2O==H++OH-Kw=[H+][OH-]以及弱酸（弱碱）的电离平衡HA==H++A-Ka=[H+][A-]如果

1mol/lNH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH31mol/lNH3-NH4Cl按照题目意思好

0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液的PH如何计算标准缓冲溶液的配制1、苯二甲酸氢钾缓冲溶液称取在温度110°C干燥箱烘干的分析纯苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)10.21克,溶于蒸馏水中,并稀释至1升,此溶液的PH值为4.01（25°

SAT化学里缓冲溶液pH值的计算conjugateacid/conjugatebase.这是印刷错误么.不是(共轭碱/共轭酸)吗.还是关于共轭酸碱对的概念中外有差异.印刷错误,下面这个式子是对的.

（大一无机化学）怎么样计算一个缓冲溶液适用的PH范围?PKa±1

无机化学中,例题4.缓冲溶液的pH该怎么算体积又是如何计算 醋酸的电离平衡常数是多少?

PH为9.5的缓冲溶液的配制用硼砂-氢氧化钠缓冲液储备液A：0.05mol/l的硼砂（19.05gNa2B4O7.10H2O配成1000ml）.储备液B：0.2mol/l的氢氧化钠A:50ml+B:xml,稀释至200mlPHX9.280.

pH=0.7的缓冲溶液配法求一缓冲溶液配法（要有计算公式和所需药品啊!就是计算药品用量多少的公式,如pH=pKa-lg（共轨碱\酸））之类的公式pH=0.7的属于强酸型缓冲溶液.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外

缓冲溶液的ph值由哪些因素决定PH值由弱酸盐或弱碱盐的共轭碱或共轭酸的PKa或PKb值决定的影响因素有很多,比如温度,浓度等,同离子效应等是我自己答的~没有查资料

如何用缓冲溶液测水质的ph1、先用pH试纸大致测量水样的pH范围；2、根据所测pH范围选择合适的标准缓冲溶液体系（缓冲溶液pH与待测水样pH接3、近的话测出的结果就越精确）,并配制；利用标准缓冲液标定pH计（一般实验教材上都有pH计使用方法

缓冲溶液的ph由哪些因素决定缓冲溶液的PH值由共轭酸碱对的浓度、共轭酸或共轭碱的强弱（Ka或Kb的大小）共同决定.共轭酸碱对的浓度两种缓冲物质的浓度

缓冲溶液的ph由哪些因素决定【】缓冲溶液的pH值：由离解参数和共轭酸碱对的组分比所决定的.

有关缓冲溶液的计算配制pH=9.3的缓冲溶液,下列缓冲对中最合适的是（.）ANaHCO3-Na2CO3(H2CO3的pKa2=10.3)B.NH4+-NH3(NH3的pKb=4.75)C.HAc-NaAc(HAc的pKa=4.75)D.HC