当H2S通入0.10mol/lHAC和0.10mol/cuso4混合液中至饱和

向含0.1mol/LZnCl2和0.1mol/LMnCl2的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什么范围就能将zn离子和mn离子分开?72～4.82还有问问，条件的意思是不是zn离子mn离子浓度相等且为0.05？（1）查得2

向含0.1mol/LZnCl2和0.1mol/LMnCl2的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl0.1mol/L0.2mol/LMnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl0.1mol/L0.

在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?（PS：H2S饱和浓度0.1mol/L；Ka,HAc=1.76*10^-5；Ksp,CuS=6.3×10^-36；Ka1

将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中,使其达到饱和（【h2s]=0.1mol/l）,求zn2+开始沉淀和完全沉淀时的PHkzns=1.6*10^（-23）,Ka1H2S=1.3*10^(-7),KA2h2s=7.1*10^(-

0.10MOL/LNAOH和0.10MOL/LHAC等体积混合0.10MOL/L和0.10MOL/LHAC等体积混合球PH0.10MOL/LNH3常温时,0.10mol/LNaOH溶液和0.10mol/LHAc溶液等体积混合c（OH-）=√

在0.1moi/lHAC和0.1mol/lCUSO4溶液中通入H2S达饱和是否有CUS沉淀生成不会~~如果生成的话CuSO4就会马上变成硫酸就会立刻把CuS反应了~~离子过程~不会~~~

0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)这个是怎么得出来的设0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液体积各为1L

把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/LHAc反应完有剩余为什么物料守恒正确反应后的溶液中,含有等量的HAc和NaAc,他们的量刚好和反

(0.1mol/lH2Snahs混合液)中h2s浓度小于(0.1mol/lH2S)中h2s为什么你问的问题是正确的么?若问H2S在NaHS溶液和在水中溶解度差异就如下解释：H2S是弱电解质,NaHS会抑制H2S的溶解（硫酸氢根离子水解生成H

在含有0.10mol/lFe2+和0.1mol/lCu2+的混合溶液中,不断通入H2S气体维持其饱和状态,（c（H2S）=0.10mol/l是否有沉淀FeS生成?会吧先是Cu2+会与H2S反应生成CuS然后当Cu2+反应完全后因为不断通入H

常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3×10^-7Ka2=7.1×10^-15[S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2=1.3×10^-7*

将H2S气体通入0.1mol/LZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓...将H2S气体通入0.1mol/LZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓度为0.1mol/L问［H3O+］必须控制在什么数值才能使硫化锌沉淀不致析出?答：设溶液体

硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0.10mol/L我是说低精度估算时，无机化学课本上是这么说的肯定不是这时候H+离子明显多化学平衡常数一定H+浓度增加所以S

大学分析化学0.10mol/LHCl和0.001mol/LHAc等体积混合,求溶液pHpH=1这是强酸和弱酸混合溶液，因为HCl是强酸、浓度大，HAc是弱酸、浓度小，且HCl可以抑制HAc的离解，因此溶液的pH主要由HCl决定，所以pH=-

把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为(A)C(AC-)>C(Na+)(B)C(HAc)>C(Ac-)(C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc)(D)C(HAc)+C(

在0.30mol/L的HCl溶液中,通入硫化氢至饱和（此时硫化氢的浓度为0.10mol/L）,求此溶液的pH值和硫离子的浓度.希望对你有帮助H2Sk1=1.1*10^-7,k2=1.3*10^-13设H2S第一步电离H+xmol/Lx*(0

将2mol/LCuSO4溶液和1mol/LH2SO4溶液等体积混合求混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度混合液中铜离子氢离子硫酸根离子物质的量浓度cu2+1mol/Lh+1mol/Lso42—1.5mol/L

某溶液中含有FeCl2和CuCl2两者浓度均为0.10moldm-3通入H2S是否会生成FeS如果溶质只是FeCl2和CuCl2,通入H2S只能得到CuS沉淀.得不到FeS沉淀.除非在溶液中先加入(NH4)S后再通入H2S.才会有FeS沉淀

向c(HCl)=0.05mol每升的盐酸中通H2S至饱和,则饱和氢硫酸水溶液中C（H2S）＝0.1mol每升,没有为什么,因为一升水大概可以吸收22.4升的硫化氢气体.饱和溶液，浓度最大。

用0.20mol/LNaOH滴定0.10mol/LH2SO4和0.10mol/LH3PO4的混合液时,在滴定曲线上可以出现几个突跃范围?三个