298.1K时，向0.10L0.20mol的MnCl2溶液中加入等体积0.1mol的氨水

在0.5mol/LMgCl2溶液中,加入等体积0.1mol/L氨水,此氨水中同时含有0.02mol/L的NH4Cl,Mg(OH)2能否沉淀?如果有Mg(OH)2沉淀产生,需要在每升氨水中,再加入多少克固体NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好沉

向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.3mol的冰醋酸（体积变化忽略）,醋酸的电离度减小到原来的一半接上,则所得溶液中氢离子浓度是原溶液中氢离子浓度的________A1/2倍B2倍C1/4倍D4倍浓度变为4倍,电离度减半,4/2=2倍

沉淀的溶解平衡1.向0.5升的0.1mol/L的氨水中加入等体积的0.5mol/L的氯化镁,欲控制氢氧化镁沉淀不产生,问至少需加入多少克固体氯化铵(设加入固体后溶液体积不变）?2.硅胶的成分是什么?3.分析化学中试剂的纯度分为一级纯,二级纯

向浓度均为0.1mol/l体积为10ml的氢氧化钠,氨水溶液中各加入0.05ml,c=0.1mol/l的盐酸溶液ph降低最大的是?氨水,为什么呢》他不是弱酸吗?变化应该小啊?如果两者PH相同,那么应该选择氢氧化钠溶液.但这里是浓度相同,我们

向0.1mol/L的氨水里加入0.1mol/L的盐酸溶液至PH=7消耗的盐酸体积和氨水的体积哪个大?为什么?氨水体积大弱碱

在1L0.1mol/L氨水溶液中应加入多少克NH4Cl固体才能使溶液的pH=9(忽略固体的加入对溶液体积的影响)答案是9.58克,步骤发你邮箱了设加入amolNH4Cl固体。NH3·H2O=可逆=NH4++OH-0.1-----------

在1L0.1mol/L氨水溶液中应加入多少克NH4Cl固体才能使溶液的pH=9(忽略固体的加入对溶液体积的影响)设加入amolNH4Cl固体.NH3·H2O=可逆=NH4++OH-0.1---------------a------00.1-

下列溶液中,[OH-]最小的是(不考虑水的电离)(A)向0.1mol/L的氨水中加入同体积的水(B)向0.2mol/L的氨水中加入同体积的0.1mol/LHCl(C)向0.2mol/L的KOH水溶液中加入同体积的0.1mol/LHCl.为什

将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+=1.7*10^7c（Ag+）=0.1mol/L,c（NH3）=0.3mol/LαAg(NH3）2=1+β1[NH3]+β

室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图.b点所示溶液中C（Cl-）____ C(NH4+)  (填 ”>“”<“或”=“)

在50ml0.2mol/lmgcl2溶液中加入等体积的0.2mol/l的氨水,有无MG(oh)2的生成?mg(oh)2的KSP=1.8*10-10氨水a=1.78*10-5镁离子浓度=0.1氢氧根离子浓度=0.2*1.78*10-5=3.5

高中化学：向0.1mol/L的氨水中加入pH=1的硫酸溶液,体积之比为1：2,则反应后各离子大小顺序是____,求过程.为什么答案是H+＞SO42-＞NH4+＞OH-?是答案错了吗?PH=1的硫酸,氢离子浓度为0.1mol/L,与0.1mo

向醋酸溶液中加入等浓度的氨水,其导电性如何变化?我是这么想的：假设0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氨水都是1L混合,生成醋酸铵,但醋酸铵的浓度变成了0.05mol/L,假如原来的醋酸电力程度大于50%,原醋溶液中的离子浓度大于混合

等体积的0.1mol/lNH3.H2O溶液中加入0.05mol/lHCl后,溶液中抗碱成分是0.2mol/lHAc溶液中加入0.1mol/lNaOH后,溶液中抗酸成分是第一个抗碱成分是NH4CI此为强酸弱碱盐,加入比氨水碱性强的碱会置换出氨

现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时...现有25℃时0.1mol/L的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=amol/L,求硫酸根浓度?》为什么答案是0.5a?铵根不是会

向0.2mol.l^-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol.l^-1NaOH溶液:C(CO3)2->c(HCO3^->C(OH^-1>C(H^+)为啥错,碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的电离,所以前两个反了.无条件下电离大于水解HCO3电离

在1L0.1mol/L的氨水溶液中加入多少克氯化铵固体才能使溶液的pH等于9铵根浓度乘以10-5除以0.1=1.8x10-5

向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列关系 A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)Va=Vb时,CH3COOH与KOH恰

向1lfe2(so4)3和cuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g,最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g沉淀物16g沉淀是什么物质,质量分别是多少2Fe3++Fe==3Fe2+Cu2++Fe==Fe2++Cu设与铁离子反应的

麻烦解答一道无机化学题在1L0.1mol/l的NH3溶液中加入0.2mol的NH4Cl后（忽略体积变化）,求溶液中[OH]已知Kb=1.8*10的-5次方这道题其实就是在氨水中加入铵离子,形成一对共轭酸碱对,那么按照缓冲溶液来计算pH就行了