中和热的表示方法

中和热的计算Q=cm^t

中和热的定义在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中

中和反应的中和热是多少?在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)

中和热的计算公式?不同的试剂得出的公式是不同的,我这个是按人教课本（化学反应原理）上算的.0.5mol/LHCl和055mol/LNaOH各50mL(密度算为1g/mL),t1是起始温度,t2是终止温度放热Q==c·m·(t2-t1)==4

中和热怎么算出来的 稀强酸与稀强碱反应生成一摩尔水的热量看课本或资料的公式啊

中和热的定义是什么?【酸+碱=1mol水】这就是中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH

测定中和热的装置.实验时使用环形玻璃棒搅拌的方法是上下缓慢提拉

写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式H2SO4+NaOH箭头H2O+1/2Na2So4代尔塔=57.4KJ/MOL好难打啊,希望楼主采纳啊以后有问题可以交流交流（我成绩可以）NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)==

关于中和热的问题,谢谢下列△H表示物质中和热的是___CH3COOH(aq)+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H答案中没有选这个反应,为什么这个确实不是中和热中和热的定义是：1、强酸和强碱,而醋酸是弱酸2、稀溶液3

有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1,1/2H2SO4（aq）

生成沉淀的中和反应反应热大于中和热?是的；放出的热大于57.3,因为钡离子和硫酸根形成沉淀过程中要成键,成键放热.

求中和热的测定公式Q=（v酸ρ酸+v碱ρ碱）×c×(t2-t1)=100g×4.18J/(g.℃)x(t2一t1)℃=0.418(t2一t1)KJ△H=一0.418(t2一t1)/0.025KJ/mol=一57.3KJ/mol

什么是热化学反应的中和热、反应热?在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H

中和热57.3时怎么算的酸碱中和反应放出的热量,通过温度计直接测量!不需要计算的!

中和热的定义是什么忘了. 

关于化学中和热的问题就是中和反应放的热量啊.中和反应产生化学中和热

燃烧热和中和热的定义燃烧热是完全燃烧1mol物质所产生的热,中和热是酸碱完全中和1mol水所产生的热

中和反应的判断方法酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.就叫中和反应.判定中和反应的方法是：必须是酸和碱发生反应而且反应有盐和水生成

中和热测定不用搅拌棒,中和热数值为什么偏小中和热测定缺少环形玻璃搅拌棒,求得的中和热数值会偏小,这是为什么用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液,可使溶液混合均匀,使反应进行的更彻底,反应热释放的更充分,同时可使溶液的温度一致.如果缺少环形玻璃搅拌棒,溶

下列△H表示物质中和热的是___CH3COOH(aq)+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H答案中没有选这个反应,为什么CH3COOH,是弱酸,电离时,要吸热,此ΔH比中和热小.