热力学第一定律习题

什么是热力学第一定律?热力学第一定律的含义是：能量不可能被创造,也不可能被消失,可以从一种形态转变成另一种形态.热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热力学上的应用.自然界一切物体都具有能量，能量有各种不同形式，它能从一种形式转化为另一种形式

热力学第一定律定义?热力学第一定律热力学第一定律：也叫能量不灭原理,就是能量守恒定律.英文翻译：thefirstlawofthermodynamics简单解释简单的解释如下：ΔU=Q+W（这里的W是外界对系统做的功）或ΔU=Q-W（目前通用

热力学第一定律ab:bc为等容过程(参见压强公式),ca为等温过程(内能不变),Cv,m=3R/2;Cp,m=5R/2.ab等压过程:Q=Cpm*温差,内能增量=Cvm*温差,做功=R*温差,图上看,内能增加=3000J,故吸热=3000*

热力学第一定律公式Q=W+U

热力学第一定律只适用于?适用于封闭体系,也就是与环境只能有能量交换但是不能有物质交换的体系

热力学第一定律的内容热力学第一定律基本内容：热可以转变为功,功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功.他的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他

热力学第一定律的内容?一个系统内能的改变等于供给系统的热量减去系统对外环境所作的功.举例说明一下，就是男人的鸡鸡插入你的逼里，受你逼的热，会涨大变硬！然后就会运动，鸡鸡和逼做活塞运动，一进一出

热力学第一定律又称为()能量守恒定律热力学第一定律,又称为能量守恒与转化定律能量守恒定律呵呵我们老师说过热力学第一定律又称能量不灭原理

热力学第一定律的数学表达式是什么ΔU=Q+W（这里的W是外界对系统做的功）

热力学第一定律在生活中的实例应用?热一说的是能量守恒,能量不会凭空消失,而是从一种能量转换为另一种能量.生活中最常见的就是电能转化为机械能和热能的.比如热水袋

什么是热力学第一定律?热力学第二定律呢?热力学第一定律:△U=Q+W.系统在过程中能量的变化关系.　　在热力学中,系统发生变化是,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能（亦称内能）的变化为　　ΔU=Q+W　　或ΔU=Q-

热力学第一定律适用于哪些体系热力学第一定律就是能量守恒定律,适用于宏观世界和微观世界的所有体系.

热力学第一,第二定律有什么意义?意义还有好多.比如第一定律告诉人们能量是守恒的.第二定律告诉人们能力是有品位级别的.第二定律告诉我们热转化为功是有限度的.

"热力学第一定律"又叫做"能量守恒定律"吗不完全对.只有在热力学框架下,能量守恒定律才与热力学第一定律等价.换句话说,热力学第一定律是能量守恒定律在热力学方面的表述,是能量守恒定律的一部分.对于其它能量形式之间的转化关系,热力学第一定律没有

热力学第一定律仅适用于什么途径定义：热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变.其实,虽然能量守恒,但是能量在转化的时候总体品质在不断降低,比如说内能就是种低品质的能,而机械能比较高级.所以虽然

热力学第一定律建立在哪些基础上(1)自然界中不同的能量形式与不同的运动形式相对应：物体运动具有机械能、分子运动具有内能、电荷的运动具有电能、原子核内部的运动具有原子能等等.(2)不同形式的能量之间可以相互转化：“摩擦生热是通过克服摩擦做功将

能量守恒定律与热力学第一定律的关系从18世纪末到19世纪中叶这段时期里,德国医生迈尔（J.R.Mayer）第一个提出了能量守恒定律,而此定律得到物理学界的确认,却是在英国物理学家焦耳（J.P.Joule）的实验工作发表以后.能量守恒定律定律

热力学第一定律的含义是什么?热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变.查看原帖>>

怎样理解化学中的热力学第一定律内能、热和功是可以相互转换的,它们之间的转换存在着定量关系.

热力学第一定律又称为（）热力学第一定律,又称为能量守恒与转化定律能量守恒定律是说能量可以由一种形式变为另一种形式，但其总量既不能增加也不会减少，是恒定的。二十世纪初爱因斯坦发现能量和质量可以互变后，此定律改为能质守恒定律。这个定律应用到热力