影响电离平衡的因素

【高中化学】影响电离平衡的因素.内因是.外因是.电解质的强弱温度,酸碱度,浓度,

影响水电离平衡的因素：加活泼金属,电离平衡怎样移动你好是抑制电离往逆方向进行!活泼金属和水反应生成碱和氢气!有些不能和水反应的,不影响移动!

影响电离平衡因素压强是否能影响电离平衡呢?只要没有气体就不影响,而电离是在液体和熔融状态下发生的,所以压强不能影响电离平衡

：关于影响电离平衡的因素1.弱电解质的物质的量浓度,电离平衡向电力方向移动,但为何电离程度呀减小呢?2释释溶液电离平衡向电离方向移动,为什么电离程度增大?3.为什么稀释溶液要用看做是减压,而不能直接想成浓度减小?4.增大弱电解质浓度,为什么

在影响弱电解质电离的因素中为什么加入水,使平衡向右移动,电离程度增大.加水稀释,浓度都变小,即Q相当于稀释了，越稀越电离平衡中的所有颗粒浓度都下降了

影响可逆反应平衡的因素温度压强反应物浓度影响因素有“温度，压强，反应物的物质的量浓度，生成物的物质的量浓度”

影响电离平衡的因素?因素有哪些,怎样影响影响之后平衡的移动方向浓度变化导电能力变化,以醋酸和一水合氨举例温度、浓度.1物质在水中的电离是吸热的.温度升高,弱电解质电离度增大.导电性增强.2弱电解质溶液浓度越低,电离程度越大.导电性是通过可自

影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右移然后说加水稀释,醋酸跟离子和氢离子的浓度减小相当于减小弱电解质浓度,平衡还右移我觉得很矛盾啊,不矛盾啊~CH3COOH

影响电离程度的因素是?rt比如说,浓度,温度!都是!有温度吧，

影响电离平衡的外界条件总结：越热越电离越稀越电离你好弱电解质的电离平衡：强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学

氯化钠会不会影响水的电离平衡因为氯离子和钠离子都不会水解,只是增强了溶液的导电能力而已

温度如何影响水的电离平衡温度升高,熵变大,电离程度大水的电离是一个吸热的过程那么根据勒夏特列原理（不要跟我说你没听过）当温度升高时水的电离会增加也就是说氢离子和氢氧根的浓度会增大反之就减小希望可以帮到你~有疑问再追问好了

在影响弱电解质电离的因素中为什么加入能与溶液中的离子发生反应的物质平衡向右移动,电离程度增大化学上不是有句话,大致意思是,如果发生变化（不管是物理、还是化学）,反应都向减弱该种变化的方向进行,比如说一个可逆反应,平衡后,如果降温,反应会向升

在影响弱电解质电离的因素中,为什么加入与弱电解质具有相同离子的强电解质平衡向左移动电离程度减小.已醋酸钠为例,CH3COONa=（可逆）CH3COO-+Na+,加入氯化钠,钠离子增多,平衡向左移动

盐的水解平衡和电离平衡互不影响吗是互相影响的.

影响配平衡因素造成转子不平衡的因素不外乎转子形体不对称、制造和安装误差、材质不均匀等三方面.第一项应在设计阶段通过计算加配平衡质量予以解决.后两项只能通过在平衡机上或发现场平衡,确定转子不平衡的大小和方位,进而确定应加平衡质量的大小半径和方

影响化学反应平衡因素影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.2.压强对化学平衡的影响在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强（

各种影响水电离的因素发生后,电离平衡的移动方向以及氢离子氢氧根离子的浓度变化求解答H2O→（H+）+（OH）-,分别（1）升高温度（2）加入NaCl（3）加入NaCl溶液（4）加入NaOH溶液（5）加入HCl溶液会让平衡怎样移动,氢离子和氢

以CH3COOH为例讨论影响电离平衡的因素的问题为什么加入冰醋酸与水都是弱电解质但是C（H+)一个是增大一个却是减小呢还有不是说降低浓度会使平衡右移吗为什么加入冰醋酸后浓度增大也是右移啊1、冰醋酸与水都是弱电解质,不假,但是弱的程度不一样啊

醋酸的电离度受什么因素影响1、浓度浓度越大,电离度越小；2、温度温度越高,电离度越大；因为电离过程为吸热过程3、物质本性反应物和生成物的浓度，而对电离平衡常数有影响的只有温度。温度浓度