绝热自由膨胀熵变

绝热膨胀中的熵变怎么计算?公式就好这是热统的问题吧?看图吧

气体绝热膨胀,外压降低,熵怎么变本身绝热,那么与外界没有物质和能量交换,也就是孤立体系.孤立体系的自发过程一定是熵增.

1mol理想气体经绝热自由膨胀,其体积增大为原来的10倍,则体系的熵变▁▁▁▁▁填空熵显然是变大,绝热自由膨胀是不可逆过程,不可逆过程熵增我想是小

绝热可逆膨胀熵变是零,为什么?那么绝热不可逆膨胀呢?还有真空中的膨胀为什么熵变不是零?对于熵变,不可逆过程,我总感觉模糊,希望高人详细的给小弟说下,感激不尽.既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧

绝热可逆膨胀的焓变绝热可逆膨胀之后,系统温度降低,熵不变,焓值减少,减少地焓变等于工质的技术功.工质的技术功对于在热力学上讲的开口系来说,是工质动能、位能和工质对系统所做的功之和.

某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡（即p2=

绝热等熵膨胀原理熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子气体向真空的膨胀过程中,不是平衡态.这种膨胀是不可逆的,熵变大于零.

计算绝热自由膨胀过程的熵变为什么能设计一个可逆过程这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同（相同状态下,熵必然相同）,则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计

绝热膨胀的熵变计算氮气从始态（100p,473K,200dm³）反抗外压p做绝热膨胀,直至最终压力与外压相等,计算氮气在该过程中的熵变,设氮气为理想气体.答案是14560J/K我做出来了,不知道对不对.我计算得到的表达式中含有p（

绝热过程的熵变,向真空膨胀的熵变,向真空蒸发的熵变,绝热真空膨胀熵变的计算及原理熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为）,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零

问,理想气体绝热自由膨胀,焓如何变化因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.不变因为是理想气体，膨胀时做功为零，绝热下吸放热为零，由H=U+Q知焓不变。那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢

理想气体进行绝热自由膨胀后,焓变是如何变化的?不变

绝热自由膨胀一定是向真空吗?气体向真空膨胀的过程　　“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境吸入或放出热

绝热自由膨胀（对真空）过程为什么不做功?绝热自由膨胀过程中,由于绝热,Q=0,又有W=0,由热力学第一定律,△E＝0.请问,为什么W=0,即为什么不做功?绝热自由膨胀,自由膨胀就是气体扩散,当然不做功

1mol理想气体绝热地向真空自由膨胀,体积由V膨胀到2V,求气体熵的改变同上在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.熵变小。体积变大了，分子之间的空隙也就变大了，熵的变化跟单位时间内分子运

范德华气体经绝热自由膨胀后,气体温度如何变化?这个问题用数学表达式怎么表达?绝热自由膨胀和节流膨胀有什么区别?绝热自由膨胀dQ、dW都等于零,但这是个不可逆过程,有熵变,dQ、dW是与过程有关的,一般计算要用可逆过程才好用微积分,还好dU=

一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀,体积由V1增加到V2,在此过程中气体的:（A）内能不变,熵减少（B）内能不变,熵增加（C）内能减少,熵增加（C）内能增加,熵增加内能不变是因为绝热,那么熵增是怎么回事?亲,内能不变不是因为绝热.等温才是

一个完全气体在一个容器内作绝热自由膨胀,体积扩大了两倍,该气体做功为0熵变为0为什么温度也不变自由膨胀不受力所以不做工这个命题貌似就是假命题。首先自由膨胀不可逆，故△S>0。如果有体积变化，必有体积功，但如果向真空自由膨胀，由于外压=0，故

理想气体绝热自由膨胀为何不可逆?既然dQ＝0,熵变也应为0?自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.那本书上有这么说？自发过程都不可逆，孤立系统才

为什么理想气体绝热地向真空自由膨胀,平衡态始末温度不变啊?根绝能量守恒原理,物体在不对外做功,也没有热传导的情况下内能是不变的.理想气体绝热就不会有热传导,膨胀到真空中,就没有做功,内能没有变化.温度就不会变.