水的电离

水的电离程度说明:　　①物质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离.　　②离子所带电荷数：金属元素的原子在化学反应中容易失去电子,一般化合价都是正价,所以金属离子带正电荷,它的化合价是几,即带几个单位正电荷.　　离子方程式是

水的电离为什么弱于酸碱的电离水的电离及溶液的pH值考点1.将已知pH值的酸、碱按一定比例混合,分析混合后溶液酸碱性或计算溶液的pH值.2.已知物质的量浓度和体积的酸碱混合,推断混合后溶液的酸碱性或计算溶液的pH值.3.已知混合后溶液的pH值

氢氧化镁的电离与水的电离谁强氢氧化镁的溶度积常数Ksp=5.61×10^(-12)水的离子积Kw=1×10^(-14)＜Ksp所以水的电离弱于氢氧化镁这只能是大致估计当然是氢氧化镁，氢氧化镁是强碱，完全电离；水是部分电离25℃时水的离子积：

三氧化硫促进水的电离还是抑制水的电离?SO3先与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4,此过程不促进水的电离,也不抑制水的电离.生成的硫酸电离出氢离子,抑制水的电离.三氧化硫溶于水生成硫酸，使溶液中H+浓度增大，水的电离平衡向左移动，即

酸碱的电离抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离.可以简记为“电离抑制,对,但是简记不大对吧

酸碱的电离抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离.在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解.盐类的水解所条件：盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.

电离,对水的电离有何影响谁电离谁水解,要清楚说明,水解指的是,盐与水的氢离子或氢氧根结合生成更稳定的弱酸或弱碱,使水的氢离子与氢氧根比例不等,所以显出酸性或碱性.因此促进了水的电离；盐类电解,弱电离出氢离子或氢氧根,则会抑制水的电离.

盐类的水解和酸碱的电离盐类的水解为什么促进水的电离,而强酸碱的电离是阻碍水的电离盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合,生成弱酸或弱碱,使溶液中的H＋或OH－浓度减小,促使水向电离的方向移动.促进水的电离.而弱酸或弱碱电离出的H＋或OH

电离度电离平衡常数水的离子积常数水的电离程度溶度积浓度商定义区分电离度：已电离的电解质分子数与电解质分子总数的比值乘以100%电离平衡常数：电解质电离达到平衡时,电解质电离出的离子浓度以它们的系数为方次的乘积与电解质平衡浓度的比值水的离子积

化学知识,离子排序十先考虑水解还是电离!~例如醋酸的电离,是否还要考虑水的电离(1)具体问题,具体分析!(2)HAcH++Ac-(3)H2OH++OH-受到抑制!(4)离子排序:[H+]>[Ac-]>[OH-](5)不考虑水电离![H+]=

水的电离方程式怎么写?H2O=H++OH-中间可逆

水的电离方程式是什么?急!水是极弱的电解质只有极少量的水会发生电离：H2O=H++OH-

氨气溶于水的电离方程式NH3·H2ONH4-+OH=

温度升高,水的电离度?增大

明矾溶于水的电离方程式KAl(SO4)2*12H2O===K++Al3++2SO4^2-+12H2O

硫化氢溶于水的电离方程式第一步电离：H2S←→H++HS-第二步电离：HS-←→H++S2-

碳酸氢钠溶于水的电离方程式NaHCO3===Na++HCO3-

Na与水的电离方程式这道题问的好怪啊电离方程式是弱电解质盐溶于水的离子变化的方程式Na是金属单质,与水反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2（向上箭头）离子方程式：2Na+2H2O====2Na+2OH-+H2（向上箭头

五水硫酸铜的电离方程式好像是CuSO4.5H2O==Cu2++SO42-+5H2O

水的电离平衡移动是什么H2O分子会小部分电离为H+和OH-,而温度,ph值等条件的改变会促进电离或者抑制电离,促进或抑制的过程就是移动