两种烷烃的混合物20.0g充分燃烧，得CO2标况下31.36L求混合物的组分和含量

两种气态烃的混合物共0.1mol,完全燃烧后得3.58L（标准状况下）CO2和3.6g水,下列说法正确的是A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.一定没有乙烷D.一定是甲烷和乙烯的混合物（有一个或两个选项符合题意）假设该混合物为一种物质,其化学式为

两种气体烃的混合物共2.24L,完全燃烧后得3.36L二氧化碳和3.6g水A混合物中一定含有乙烯B混合物中一定含甲烷C混合物中一定有乙炔D混合物一定是由烷烃和烯烃构成的混合物.以上都是标况下.3.36L二氧化碳的物质的量是3.36/22.4

高二化学烷烃标准状况下,10.08L甲烷和乙烷的混合物气体质量为10g,若要充分燃烧,需要消耗标准状况下的氧气多少升?(最好有过程)10.08/22.4=0.45L10/0.45=22.22g/mol利用交叉法的甲乙烷比22.22-16=6

两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16molCO2和3.6克水.求该混合物组成?0.16molCO2——0.16molC3.6gH2O=0.2molH2O——0.4molH∴1mol该混合物含1.6molC4molH1.6mo

混合物两种气态烃混合物共1l,在空气中完全燃烧得1.5l二氧化碳2l水蒸气,求此混合物的可能组合.还有此类题,如什么什么混合物的有什么简便算法.∵为烃的混合物,则其只含C和H.可知混合物的平均分子式为C1.5H4.故其中一种烃必为CH4因此

两种气态烃组成的混合物共0.1mol,完成燃烧后得到3.85LCO2(标准状况)和3.6g水,下列说法正确的是A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.一定有乙烯D.一定有乙炔为什么还有可能是丙炔,丙炔的C都4个了如果还有一种是甲烷,那不是就达不到C

两种气态烃组成的混合物共0.1mol,完成燃烧后得到3.85LCO2(标准状况)和3.6g水,下列说法正确的是A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.一定有乙烯D.一定有乙炔用平均分子式法可解0.1mol烃,燃烧生成二氧化碳3.85L/22.4L/

43．两种气态烃的混合物共0.1mol,完全燃烧后得3.58L(标准状况)CO2和3.6gH2O,下列说法正确的是[]A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没乙烯D．一定是甲烷和乙烯的混合物BC为什么.若有该混合物1mol,完全燃烧后得35.

由两种气态烷烃组成的混合物,标况下密度为1.16g/L,则关于混合物的组成或判断正A甲烷一定有B乙烷一定有C可能甲烷和戊烷混合物D可能是乙烷和丙烷混合物22.4*1.16=26即混合物的平均质量…即两种烃一大一小维绕26甲烷是14选A必有甲

两种气态烃的混合物共2.24L（标况）,完全燃烧后得3.36L（标况）二氧化碳和2.7g的水.下列说法正确的是A,混合气体中一定有乙烯B.混合气体中一定有j甲烷C,混合气体中一定不含乙炔D混合气体中一定是由烷烃和烯烃构成的混合物n(CO2)

两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下),完全燃烧后得4.48L(标准状况下)二氧化碳和3.6gA甲烷和C3H4B甲烷和丙烷C乙烯和C3H4D乙烯和乙烷选A设混合烃的化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H

某气态烷烃和炔烃（或烯烃）的混合物1L,完全燃烧生成CO21.4L,水蒸气1.6L（同温同压下测定）,则该混...某气态烷烃和炔烃（或烯烃）的混合物1L,完全燃烧生成CO21.4L,水蒸气1.6L（同温同压下测定）,则该混合烃是（）A.乙烷

将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热收集CO211.2L,求原混合物中Na2CO3的质量?思路：只有碳酸氢钠才能产生二氧化碳,由二氧化碳的体积求得其物质的量（摩尔）,并由方程式求原混合物中碳酸氢钠的质量.由混合物总质量减去原混

某气态烷烃和炔烃的混合物1升完全燃烧生成CO21.4L和水蒸气1.6L,(相同条件下测定),该混合物为：A乙烷、乙炔B甲烷、乙炔C甲烷、丙炔D乙烷、丙炔第二题：下列各组物质中,前一种与后两种物质反应后不能产生同一种气体的是?AAl、NaOH

某气态烷烃和炔烃的混合物2升完全燃烧生成CO22.8L和水蒸气3.2L(同压且同在200度下测定）,该混合烃为A.CH4C2H2B.C2H8C2H2C.C3H8C3H4D.CH4C3H4麻烦让我看懂再个说选项CxHy+(x+y/4)O2xC

CaO与CaCO3的混合物120g,充分燃烧后得剩余固体84g,求混合物中,钙元素的质量分数是多少?上面的3表示O右下角的3CO2的质量为120-84=36g设CaCO3的质量为xgCaCO3====CaO+CO210044x36100/x

含碳原子相同的两种气态烷烃和烯烃的混合气体5L碳原子数目相同的气态烷烃和气态烯烃的混合物5L,充分燃烧后生成10LCO2和12LH2O（同温同压下测定）,则：它们各是什么烃?混合烃中各气体的体积比是多少?烷CnH2n+2为XL烯CnH2n为

两种气态混合物两种气态烃的混合物共0.1mol完全燃烧后得3.58LCO2和3.6g水,则其中一定有什么物质因为0.1mol混合烃燃烧得到3.58/22.4=0.16molCO2所以混合烃中必定有只有1个C原子的烃,就是CH4.

两种气态的烃组成的混合物0.1mol完全燃烧可生成3.584L（标况）二氧化碳和3.6g水,则混合物中A.一定含有丙炔B.一定含有甲烷C.可能有丙烷D.一定没有乙烯求出含C为0.16molH为0.4mol因此该混合物的分子式为C1.6H4必

两种气态烷烃的混合物在标准情况下其密度为1.16g/L此混合物的组成含有哪些?它的平均摩尔质量为1.16*22.4g/mol=25.984g/mol,必须一种的摩尔质量比它大,一种比它小,而比它小的只有甲烷,所以一定含有甲烷