c和cl的电负性

为什么C的半径小于Cl,但C的电负性和第一电离能小于Cl氯的外层电子共7个,碳有4个,由于强烈的形成稳定的八隅体的倾向,氯具有强烈的得到一个电子的倾向,电负性较大.当然也不易失去电子,所以第一电离能也高.电负性和电离能的大小除了与原了的半径

N和Cl的电负性谁大电负性和非金属性有什么区别N电负性大,非金属性也强.但N2的氧化性不如Cl2,这是两者结构不同所致,N2之间是三重键而Cl2只是单键,显得Cl2比N2活泼,和元素本身的活性相反.直接的证据,是NCl3这种物质,Cl在其中

Cl和N的电负性都是3.0,那么Cl能形成氢键么?不能,只有N.O.F可以.形成氢键不仅要求电负性大,而且原子半径也要小.不可以的不行

C-F的偶极矩比C-Cl小F的电负性比Cl强为什么C-F的偶极矩反而比C-Cl小?偶极矩不就是反应键的极性强弱的么?正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r×q.它是一个矢量,方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心

电负性怎么判断?clcsi这三个?电负性等于非金属性?电负性指的是得电子性,就是得电子的能力,与原子的结构有关.从比较的角度一般认为与非金属性相似,区别在于它是针对与第一电离能而言的

如何判断电负性的相对大小?例：O和C查表O是3.44C是2.55O的大周期表中右上角的元素电负性强。即：同一主族：由上向下渐弱；同一周期：从左向右渐强。

c和s的电负性怎么比.不能查表.CS2,c正四价,s负二价.碳电负性比较小,记住也行

Cl的电负性大还是H得电负性大NCl3和NH3的极性比较中,为什么NCl的极性小于NH3的极性Cl的电负性大于H也正是因为Cl的电负性略大,所以和N比较接近,所以,NCl3中的共用电子对偏向N的程度较小,所以,N-Cl键的极性较小,所以,N

N的电负性和Cl差不多,那硝酸的酸性难道和高氯酸差不多吗?如题楼上也太专业了,连大学化学都拿出来了.简单来说,硝酸,可以写成,HONO2高氯酸,也可以写成HOClO3有条定理,记住就行了.就是：酸中,非羟基氧越多,酸性就越强.原因,因为非羟

如何比较FclNOS的电负性周期表中的递变规律：1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.　　2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性

HClO3,Cl比O的电负性大,为什么它显正价换块表测因为不管cl和O谁的电负性大，都容易失电子，所以显正价

如何比较o和cl的电负性通过中间元素F或S也没法比较阿,当然是O啊,你想下O和Cl的化合物里那种元素是负价的,是O吧,所以O的电负性也比Cl大.给你个参考值.O：3.44Cl：3.16

电负性计算比如NA的电负性是0.9,CL是3.0,所以CL负价,NACL是离子,它们的电负性是2.1.那如果拿Mg(cl)2呢?Mg是1.2.是直接3.0-1.2=1.8呢,还是3*2-1.2=4.8呢?这种多原子分子怎么算?电负性电负性的

氯原子氧原子电负性电负性值O为3.5,Cl为3.0.但是为什么说O的电负性比Cl小?一般理解上是O的电负性比Cl大,不知道你参考的是鲍林的电负性数据还是其他人的,不同的计算方法算出来的不一样O电负性比Cl大

比较电负性大小C.N.O.F.P.S.Cl.BrF>O>Cl>N>Br>S>C>P

KCl和N2O5熔点大小比较,Pb和C的电负性比较熔点：KCl>N2O5电负性：Pb

【化学】N和Cl到底哪个电负性更大?NCl3中N显-3价,但是元素电负性表中似乎Cl更大一点.到底谁更大?这个不太好说泡林标度的电负性表上氯的电负性比较大而在阿莱-罗周标度的电负性表上氮的电负性比较大（但实际上相差还是不多的）至于为什么NC

关于苯的取代反应,氯化碘和苯发生取代反应,为什么是I取代H到了苯上而不是Cl?和电负性有关吗?还是别的原因?但是I和Cl分离开来之后都没有价了啊生成的卤化氢中卤素是负价ICl中Cl是负价所以是显正价的I取代H到了苯上而不是Cl碘的还原性更强

电负性差直大能说是键的极性大吗?C和O的电负性很大,因此CO中键的极性很大这句话对吗?请给出理由.“电负性差越大,键的极性越大”说法正确..对于CO来说,分子中的键同样也有极性.但分子的极性却几乎为零.其原因为：.CO的分子轨道式为KK(σ

第一电离能和电负性的关系?什么是电离能?电离能是一个（试验）可测定的数值.什么是电负性?电负性是一个非（试验）测定值.电负性是一个“经验值”.每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小.有人（Pearso