价层电子对立体构型

CCl4分子的价层电子对互斥模型和立体构型相同吗?理由是什么?由于中心碳原子是SP3杂化,所以价层电子对互斥模型为正四面体结构,指四个SP3杂化轨道的形状,CCl4分子立体构型是由于四个SP3杂化轨道分别与四个氯原子形成四个“头碰头”的共价

空间构型是电子对立体构型还是分子立体构型分子立体构型

中心原子价层电子对立体构型是什么?我只听见有过分子的立体构型的是中心原子价层电子的空间伸展方向,中心原子价层电子对立体构型不一定就是分子的立体构型但会影响分子的立体构型,像甲烷中碳的价层电子立体构型是正四面体,甲烷也是正四面体,但水分子中的

价层电子对数目为5的价层电子对构型是什么啊根据价层电子对互斥理论,加成电子数目5对应的电子构型是三角双锥.三角双锥，

运用价层电子对互斥理论,判断出下列分子或离子的立体构型（写出过程）H2S,NH2-,BF3,H3O+,SiF4,PH3,BCl2,SF6,NH4+,SO32-,SO42-,SO2,SC2H2S：（6-2）/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电

几个基础化学（普通化学原理）问题1价层电子对构型与分子构型间是啥关系?比如说,为什么价层电子对是四面体的时候,分子构型就是正四面体/三角锥/V形?到底该如何理解价层电子对呢?2拿C-C键举例,既然在不同分子中C-C键键长不同,那么研究平均键

如何用价层电子对互斥理论推测分子构型价层电子对互斥理论应用该理论可预测一些非过渡元素,ABm型简单分子或离子的空间构型.理论要点：（1）价层电子对尽可能远离使相互间斥力最小.常采取下列排布方式.价层电子对数23456空间构型直线形等边三角形

请用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释nh3bf3空间构型NH3：根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为AX3E1（A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8）,互斥数z=3+1=4,因此

如何用价层电子对互斥理论推测CHCl3的空间构型同甲烷.sp3杂化.正四面体结构,C在中间,H,Cl在顶点.　价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.该电子对既可以是成键的,也可以是没

用价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型?外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各,所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.

二氯化锡的价层电子对构型是平面三角形还是平面正三角形?平面三角形吧

价层电子对互斥可以预测所有的分子构型吗?快点告诉我!当然不能.价层电子互斥理论笼统的决定了分子为ABx型.也就是说它一般适用于单中心分子,有很大的局限性.不能，现阶段所有化学理论都有局限性，

分子构型其原子内的电子有影响吗、为啥只有价层电子对的影响?原子形成分子主要是价层电子之间的结合,也就是最外层电子间的作用.所以提出了价层电子对互斥理论来判断分子的构型电子决定分子构型是指分子或离子的空间构型吗？物质的化学性质由价电子决定

什么是价层电子对1．在共价分子中,中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和孤对电子）的相互排斥作用,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构.2．对于共价分子来说,其分子的几何

运用价层电子互斥理论预测四氯化碳,氨气,水的立体构型.中心原子都是采用的Sp3杂化,然后N原子上有一对孤对电子,O原子上有两对孤对电子,根据价层电子互斥理论,四氯化碳正四面体构型,氨气三角锥形,水是V型.

如何用价层电子对互斥原理判断OCN（一价阴离子）的几何构型?应该用共振体理论解释吧.价层电子对互斥原理是预测简单分子空间构型用的.

什么确定分子的构型?中心原子的杂化理论还是价层电子对互斥理论?怎么解释通,怎么好.一般用价层电子对互斥理论解释,中心原子杂化理论解释的是理想的情况（即中心原子的电子全部参与成键,没有孤对电子的情况）,如果有孤对电子就要用价层电子对互斥理论解

价层电子对是什么比如说价层电子对的定义1．在共价分子中,中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和孤对电子）的相互排斥作用,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构.2．对于共价

价层电子对互斥理论中,价层电子和孤对电子到底是什么啊?还有空间构型和VSEPR模型的区别有哪些?价层电子是中心原子周围的所有价电子（包括配位离子的）,孤对电子就是价层电子中减去成键电子后所剩余的电子,也就是不成键的电子.空间构型是整个分子的

用价层电子对互斥理论推测下列分子的立体构型BeCl2SCl2BF3PF3直线,v形,平面正三角形,三角锥