弱酸弱碱的中和热

为什么中和热概念的前提是强酸强碱的稀溶液,弱酸和弱碱不也有中和热吗能说弱碱没有中和热吗应该是测中和热的时候要强酸强碱的稀溶液.如果是强酸强碱的浓溶液在稀释的过程中要放热.弱酸和弱碱电离的过程中要吸热有中和热,只不过测出来的值比实际中和热要小

中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热?以下是教师用书上说的,很权威.所以我的回答是：弱酸、弱碱发生中和反应放出的热量也叫中和热,不过不等于57.3kJ/mol了.1.中和热发生中和反应时,由于

中和热的测定中,浓酸或浓碱溶于水时也要放热,中和热数值大于会57.3弱酸或弱碱参与的中和反应,因弱酸或弱碱电离要吸收热量,则数值小于57.3但是测试酸或碱的温度时,要稳定一段时间后再读数,这个时候酸碱都已经溶于水或电离,温度也有相应变化,后

中和热的时候用强酸弱碱,强碱弱酸他们的结果会怎样!反应不完全,热量释放不充分,所测结果偏小

测定中和热的时候用弱酸弱碱测的数据会偏什么理由?偏小,弱酸和弱碱不能完全电离

比较中和热的大小中,弱酸,强酸,强碱,弱碱,如何比较?中和热是一个定值,无论是弱酸,强酸,强碱,弱碱均是一个定值,但是强酸又分成是稀的或者是浓的（浓硫酸）,浓硫酸溶于水放热,会使中和后的热效应增加,但是若使弱酸或者是弱碱就要考虑他们的电离是

中和热弱酸弱碱反应的焓变还是57.3kJ/mol吗不是.只有强酸强碱稀溶液中和热才是57.3KJ/mol,弱酸弱碱溶液的中和热会低于这个值,因为中和中弱酸弱碱发生电离,而弱酸弱碱的电离是一个吸热过程

关于弱酸弱碱的中和热而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3kJ·mol,那此中和热不就包括弱酸弱碱电离的热效应了吗?可中和热应该不包括电离所产生热效应啊实据上是要加的,但是电离程度小,产热少,可忽略.所以不考虑弱电理

弱酸弱碱的中和热强酸强碱的中和热为57.3,实际测得弱酸弱碱的大都低于这个值,是因为电离的吸放热,但是除去这部分吸放热的焓变还是57.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液,因为

中和热一定为稀的强酸和强碱溶的反应吗?弄的或弱酸或弱碱对测中和热有什么影响?为什么有影响?如果是弱酸与弱碱反应,比如醋酸,它会生成水合盐,又会吸收热量,所得热值不准...若为强酸,比如浓硫酸或者浓硝酸或浓盐酸...浓硫酸与水反应要放热...

在中和热的测定实验中使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低那?强酸强碱那?中和热是指H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)反应的放热（要求强酸强碱的稀溶液）,如果使用弱酸或弱碱,那么它们电离出H+、OH-时会吸热,所以会使测得的

弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于焓变,那强酸强碱电离不也吸热,为什么中和热不会小于焓变强酸强堿本身就已经是离子的形态,请问在反应过程中你还要电离什麼?请你搞清楚这里说的电离是什麼时候的电离.背东西不是死记硬背的,

为什么不同的强酸强碱稀溶液反应中和热相同?而不同的弱酸或弱碱稀溶液反应中和热不同因为强酸强碱中和反应的实质都是氢离子和氢氧根反应生成水而弱酸弱碱还和酸碱本身的电离有关还不明白请追问o(∩_∩)o

求弱酸弱碱盐的水解,与弱酸弱碱的中和知识.由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①弱酸根与水中的H+结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2O←═→CH3COOH+OH-②弱碱离子与水中的OH-结合,溶液呈酸性

关于中和热书上说中和热一定要用强酸强碱,因为弱酸弱碱在反应过程中电离吸热,是的测得的中和热比标准值小,但是强酸强碱,难道不是电解质吗,它们不会电离吸热吗?强酸强碱反应前已经全部电离了,因此中和反应的时候没有新的电离,即电离的热效应没有计算在

弱酸弱碱电离吸热多吗?为什么不能用稀弱酸弱碱测定中和热?强酸强碱中和也放热啊？为什么可以通过用稀强酸稀强碱来测定而不同理用弱酸弱碱呢？当然会多,弱电解质电离就是吸热的,就算产生了1molH2O,那麼中和放出的热量有一部份要拿来提供给电离,当

弱酸弱碱中和热问题弱酸弱碱在中和反应中由于要电离所以吸收热量,反应热H大于57.3,那这个反应热也是中和热吗?书上没说一定强酸强碱,我觉得这个也应该是中和热,至少不是强酸强碱的57.中和热一定是57.3那个不是中和热是反应热中和热只是是一m

中和热数值是固定的吗中和热的数值是固定的吗?强碱弱酸反应或者弱碱强酸反应,不考虑之后的电离吸热,中和热数值和稀溶液的强酸强碱反应的一样吗是固定的,唯一引起变化的只是电离吸热,或是酸碱过浓而放热.是啊~同一个化学反应在同一个条件下反应热总是定

在测定中和热的实验中,不能用弱酸弱碱的原因是?弱酸弱碱电离时吸收热量而使测量数值较低?强酸强碱电离时不用吸收热量?强酸强碱的电离发生在,由固体配成溶液的一瞬间,且是完全电离,在测定中和热试验中用的是溶液,故反应过程中不存在电离吸热的问题.而

NO1：在化学测中和热的实验中,到底是用强酸强碱还是用弱酸弱碱?why?NO2：强的不是,弱的不是,那用什么?所以HCl才是0.5mol的?NO3：我记得老师说的时候,说了个什么在稀溶液里面.难道是酸碱的稀溶液里?怎么回事呀?PS：我看过“