溶液加水稀释计算

稀释是把溶液加水使原液的浓度降低的都是稀释.但是加入的物质和原物质不发生化学反应.例如在油漆里加入苯,或是在汽油里加入防冻剂.再或者在氧气里加入氮气.

溶液浓度为58.8,先要加水稀释为浓度为32的溶液,加水多少,怎么计算58.8%X100/（100+W）=32%W=83.75,即100克溶液要加83.75克水.有多少溶液,就按100：83.75换算,就可以了得到加水的量了.

当浓溶液加水稀释时,1、计算：需要浓溶液多少毫升,水多少毫升2、用量筒分别量取浓溶液和水的体积3、将两种液体倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌注意,如果是配制硫酸溶液,应将硫酸沿着器壁缓缓的倒入水中

溶液稀释(加水)问题解题技巧答：【1】较多的情况是原溶液浓度C1、稀释后的浓度C2和体积V2为已知,求原溶液的取样体积;【2】上述计算的依据是：VI=V2(C2/C1)=V2/(C1/C2)=V2/B;【3】C1/C2可以定义为B:“稀释倍

如何计算稀释溶液的浓度?某溶液的浓度为1000μg/ml(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml(2)再由(1)取20ml稀释到25ml(3)再由(2)取20ml稀释到25ml(4)再由(3)取12.5ml稀释到25ml(5)再由(4)取2m

PH值计算?PH为5的盐酸溶液加水稀释1000倍后溶液的PH值?酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=

计算溶液的PH值将10mlPH=12的NaOH溶液加水稀释到10L强碱稀释10n倍,pH减小n个单位,但最终无限接近于7.此题稀释了104,故pH=8

将浓溶液稀释配制成稀溶液时,所需加水的量该如何计算?怎么没有具体题目啊?根据溶质的量不变,列方程式解就可以了

Na2CO3溶液加水稀释,为什么c(OH-)/c(co32-)值呈上升趋势?Na2CO3溶液加水稀释,为什么c(OH-)/c(co32-)值呈上升趋势.请看碳酸钠水解的两个步骤,以第一步为主CO32-+H20=HCO3-+OH-HCO3-+

为什么密度小于1的溶液加水稀释之后密度变大可不可以有详细的计算过程?因为水的密度是1.稀释之后的密度应该介于原溶液和水之间,如果无限稀释接近于水,那么密度就无限趋近于1.

把50g百分之十的氢氧化钠溶液加水稀释成百分之五需要水多少写出计算过程稀释过程中溶质质量保持不变,为50*10%=5g设需要水xg最后溶质的质量分数=5/(50+x)=5%x=50不懂设加水X克则50*10%=5/(50+x)x=50

醋酸加水稀释稀溶液：CH3COOHCH3COO-+H+这个反应中,为什么加水稀释之后,氢离子物质的量的增大,而氢离子浓度减少呢?还有为什么CH3COO-浓度也减少呢?在加水稀释之前由于醋酸是弱酸,即弱电解质,存在着电离平衡,即电离方程是可逆

将醋酸钠溶液加水稀释,ph将如何变化?为什么醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性.因为醋酸根离子水解,产生OH-离子.加水稀释,OH-浓度降低,所以pH减小.这个过程中,还会有更多的醋酸根离子水解,但是水解产生的OH-的量不足以抵消浓度降低造

为什么加水将醋酸溶液稀释能够促进其电离?醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出C

蛋白质遇醋酸铅溶液沉淀,加水稀释重新溶解不对.铅属于重金属,重金属盐使蛋白质变性沉淀不可逆.

弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液向电离程度加大的方向移动!但是对应的酸碱性减弱.

碳酸钠溶液加水稀释时,为什么氢氧根离子浓度变小CO32-+H2O===HCO3-+OH-碳酸钠溶液加水稀释,越稀越水解,水解程度增大了,n(OH-)增大体积也增大了,且增大的比n(OH-)增大得多所以C=n/V浓度减少.浓度等于物质的量与溶

溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等吗?不一定因为溶质可能会发生水解

溶液加水稀释前后,溶质的质量一定不变吗?不变质量守恒

酸溶液加水稀释,什么粒子的浓度增大RTOH-浓度增大酸稀释,H+浓度减小,由于H+与OH-浓度的乘积是定值,所以OH-浓度减增大