0.1molnacl

0.1kg水中有0.02molNaCl,0.01molNaSO4,和0.04molMgCl2.计算溶液的沸点升高值ΔT=fmf是沸点升高系数,m是溶质的质量摩尔浓度（电解质根据电离出来的粒子数计算）

0.1molNacl和0.1molHcl请问Na和Cl的物料守恒该怎么写?若Hcl是0.2mol那又该怎么写0.1molNacl和0.1molHcl:2*n(Na+)=n(Cl-)Hcl是0.2mol:3*n（Na+)=n(Cl-)

将0.3molNaCl、0.2molNa2SO4、0.1molZnSO4配成混合溶液2L,求溶液中各离子的物质的量浓度我没金币啊混合溶液中Na+的物质的量=0.3mol+0.2mol*2=0.7mol混合溶液中Na+的物质的量浓度=0.7m

高一物质的量浓度配置0.1LNACL溶液,其中含有NACL0.04molNACL的质量为多少g?0.04*58.5=2.34g

1molnaclcl负离子是多少1mol呀!

1molNaCl中的氯离子数1个NaCl含有1个Na+和1个Cl-.所以1molNaCl中含有1molCl-,即NA个Cl-,约6.02*10^23个Cl-.

0.1mol/l的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1molNaCl的溶液将0.1mol的NaCl溶于水并配成1L溶液则溶液的物质的量浓度为0.1mol/l这两种说法为什么不对?0.1mol/l的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1

在100mL的溶液中溶有0.1molNacl和0.1molMgcl2,此溶液中CL-的物质的量浓度为因为n(Cl)=0.1+0.1*2=0.3mol.V=100mL.所以c(Cl)=n/V=0.3/0.1=3mol/L.

在100mL的溶液中溶有0.1molNacl和0.1molMgcl2,此溶液中CL-的物质的量浓度为（0.1+0.1×2）/0.1=3mol/Ln（Cl-）=0.1+0.1×2=0.3molV=100×10^-3=0.1Lc(Cl-)=n(

在1L溶有0.1molNaCL和0.1molMgCl2的溶液中,Cl负离子的物质的量浓度为多少0.1molNaCL和0.1molMgCl2中分别含有0.1molCl-,0.2molCl-所以总的Cl-为0.3mol,所以Cl负离子的物质的量

1molNacl有多少Na离子阿伏伽德罗常数个,约6.02*1023（次方）有1molNa离子,约为6.02*10^23个约为6.02*10^23个

0.5molNaCl中的钠离子数是多少?是怎样算出来的?一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于００１２ｋｇF碳12所包含的碳原子的个数,即6.021367x10^23个.0.5molNaCl中电离钠离子数为0.5*6.021367x10

2molNaCl中约含有几个Na+几个Cl-2molNaCl中Na+和Cl-都是2mol所以个数都是12.04*10^23个1.206*10^24个

1molNaCl中的氯离子数是多少；要带详细步骤.NaCl=Na++Cl-,1molNaCl就含有1molCl-1molCl-不就是NA个么,数量不就是NA了么

求1molNacl中含有氯离子数目怎么求1molNaCl就有1molCl－.1mol任何微粒＝6.023x10^23个微粒.即阿伏加德罗常数.1摩尔啊如果说1摩尔CaCl2的话就是2摩尔，看所求氯离子下面的数字

1molNACL中的氯离子数是多少1)0.5molH2中的氢分子数2)1molNaCl中的氯离子数3)1molH2SO4中的氧原子数4)1.204×1024个水分子的物质的量请根据以上计算,总结物质的量(n)与阿伏加德罗常数(NA),微粒数

高一化学必修一物质的量判断题1molNaCl12g碳所含的原子数就是NA个（1）1molNaCl（2）12g碳所含的原子数就是NA个（3）NA个微粒是1mol物质中的原子数都请说明原因!(1）√（2）×碳原子有三种同位素,相对质量不一样（3

0.25molNaCl中离子的物质的量是多少?电子的物质的量是多少?NaCl是由等量的Na+和Cl-组成的所以0.25molNaCl中离子的物质的量是0.5mol因为一个Na+含有10个电子,一个Cl-含有18个电子,所以0.25molNa

为什么1.00molNaCl中含有6.02*10²³个NaCl分子是错的氯化钠是粒子化合物

1.00molNaCl中含有6.02×10的23次方个NaCl分子这句话为什么不对?氯化钠是离子晶体.在其晶体中,存在的是氯离子和钠离子.根本没有NaCl分子啊!氯化钠是离子晶体（晶体的详见化学选修3）没有分子所以是0