氧化还原电对

什么氧化还原电对受酸碱介质影响根据能斯特（Nernst）方程,电极电势与氧化性和还原性物质浓度幂乘积之比成正比,就是说电极电势不仅取决于电极的性质,还与浓度、压强有关（同时还有温度）.溶液体系中表现在离子浓度对电极电势有影响,【而如果有[H

客观填空题电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越(),电对中的氧化态的氧化能力越()用个具体例子吧：φF/F-,这个电对的标准电极电势够大吧?还原态,即F-,它能当还原剂?氧化态,即F（F2）,它的氧化性?地球人都知道……-----

把两个氧化还原电对组成氧化还原反应,其中标准电极电势大的电对中氧化态物质在反应中做氧化剂.看“标准电极电势”没用得看实际组成电池的电极电势

某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态吗?是的.这样的话,其实就是反应的总电动势大于0.

氧化还原电对中氧化型物质生成沉淀时,电极电势将发生怎样的变化?要有相应的降低一个简单的例子,可以比较氢氧化铁和三价铁离子的氧化性

亚甲基蓝指示剂的氧化形体和还原形体的颜色?电对电势?氧化态：蓝色还原态：无色E=0.532vc=0.1亚甲基蓝氧：蓝还：无色电势：+0.53

氧化还原电对的电极电势最大的是?如图 解析：标准氢电极=0.000V元素对电子引力越强,失去电子时需要吸收的能量越大,相应的电势能也越高.非金属性：Cl2＞Br2＞I2,所以可以判断φ（-/Cl2）最大

氧化还原体系电势为何不是两个电对的电势值相加因为电势属于势能的一种,对比重力势能的话就很好理解,每当谈到重力势能,就必须规定零势面,不然就没有意义.而电势也可以规定零势面.当两个电极在一起的时候,电势就是他们之间的差距,就像是问水的重力势能

填空题电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越___9__,电对中的氧化态的氧化能力越__10___.强,弱

氧化还原滴定,在化学计量点附近的电位突跃的长短和()与()两电对的条件电位有关氧化还原滴定,在化学计量点附近的电位突跃的长短和（）与（）两电对的条件电位有关.它们相差越大,电位突跃越大.氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂

氧化还原立定中有关离子强度和条件电极电势问题!1在氧化还原滴定中题中说忽略离子强度2可逆电对的条件电极电势与标准电极电势相等吗?、请两个都作以回答1.理想溶液或实际中的稀溶液,计算时活度可近似等同于浓度.2.条件电极电势顾名思义是一定条件下

氧化还原体系电位值在分析化学氧化还原滴定那章里,体系的电位为何不是两个电对的电位相加,而是某一电对的电位.以氧化性强的计算或以还原性强的计算他们先发生反应

在H2SO4溶液中用KMNO4滴定Fe2+,为什么MnO4-/Mn2+为不可逆氧化还原电对,Fe3+/Fe2+为可逆的氧化还原电对呢Fe2+/Fe3+的氧化还原反应不受pH的影响,Fe3++eFe2+而MnO4-/Mn2+的氧化还原反应受p

【化学】关于电极电势的问题氧化还原反应达到平衡时是否有“氧化剂电对的电极电势=还原剂电对的电极电势”?相等.电极电势不只是我们所说的那个常数.我们所能查到的那个常数是一定条件下的标准电极电势数据,也就是说半反应中的各种物均为标准浓度下的.但

“在氧化还原滴定过程中的任何一个滴定点,当反应达到平衡时,氧化剂和还原剂电对的电极电势都等于体系的电势”这句话如何理解?氧化还原滴定就是利用体系(多为水溶液)中氧化剂和还原剂发生作用的原理,在水溶液中氧化还原反应可用电极电势来判别,简而言之

溶液的pH增加,对下列电对的电极电势有何影响?使各物种的氧化还原能力如何改变?(1)MnO2/Mn2+;(2)MnO4-/MnO42-(3)NO3-/HNO2溶液的pH增加,[H+]降低.(1)MnO2/Mn2+.有半反应：MnO2+4H+

判断题：氧化还原反应次序是电极电位相差最大的两电对先反应（对还是错）对,标准电极电位相差最大的先反应.

用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况,但用它不能判断（）A氧化还原反应的方向B氧化还原反应的次序C氧化还原反应的速度D氧化还原滴定突跃的大小c,反应速率是化学动力学研究的范畴,电极电位之类的东西是电化学,和化学热力学联系在一起.

氧化还原 有醛基,能加成、能还原、能氧化；不能发生消去反应.

比较下面氧化还原电对的标准电极电势大小已知Ag2CrO4的Ksp是1.1*10-12次方,而AgCl的Ksp是1.8*10-10次方,比较E(Ag2CrO4/Ag(与E(AgCl/Ag)谁大谁小,Ksp是溶度积只与银离子浓度有关,所以氯化银