明矾溶液中的离子

欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀,最合适的试剂是什么?还有一条原因是氢氧化铝它不溶于弱碱,要是加氢氧化钠就不行了,控制不住量的多少,容易使氢氧化铝又溶解了生成偏铝酸钠浓氨水因为浓氨水过量后可以通过加热除去应该用氨水，因为氨水的PH刚好能使铝离

1.2.用氢氧化钡将明矾溶液中的硫酸根离子沉淀完全?（化学方程式、离子方程式）3.用氢氧化钡将明矾溶液中的铝离子沉淀完全?（化学方程式、离子方程式）有追赏!1.KAl(SO4)2·12H2O2.KAl（SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO

向明矾溶液中滴加石蕊溶液,溶液变红离子方程Al3+水解,使溶液呈酸性Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+中间写可逆符号,少量的Al(OH)3不沉淀,不写沉淀符号.

明矾溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

氢氧化钡溶液和明矾溶液混合（离子反应方程式）明矾过量:Al(3+)+2SO4(2-)+2Ba(2+)+3OH(-)==Al(OH)3↓+2BaSO4↓Ba(OH)2过量:Al(3+)+2SO4(2-)+2Ba(2+)+4OH(-)==AlO

欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来,适宜的试剂是A：氢氧化钠溶液B：盐酸C：氯化钡溶液氨水D：氨水选DA：往含有铝离子的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,一开始会形成氢氧化铝沉淀,但是继续加入氢氧化钠会导致氢氧化铝溶解形成偏铝酸根.一般不会恰好将

明矾溶液中加过量氨水离子方程式Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4+氨水的弱减.Al(OH)3是不溶与弱碱的

氢氧化钡与明矾溶液的离子化学方程式如何书写?Al3++SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO42KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3(s)+3BaSO4(s)+K2SO4Al3++SO42-+3B

明矾中加入氯化钡溶液的离子方程式Ba2++SO42+=BaSO4↓

明矾加入氯化钡溶液反应的化学方程式和离子方程式明矾是KAl(SO4)2加入BaCl2反应方程式是KAl（SO4)2+2BaCl2=2BaSO4↓+KCl+AlCl3离子反应方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓

明矾溶液中铝离子恰好沉淀完全反应方程式2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3!+3BaSO4!+K2SO4!是沉淀,虽然我不确定,但你问的应该是这个~

明矾中滴加氯化钡溶液至过量离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4Ba2++SO42-=BaSO4简单啊氯化钡？那肯定是光生成硫酸钡，别的不用管了，配平就可以了

明矾水解后产生哪些电子?如题试证明明矾溶液中有哪些离子?明矾水溶液是酸性的,不会使酚酞变红.明矾在水中电离出三种离子KAl（SO4）22AlO2-+2OH-+4H+（可逆）明矾水解后产生的离子：K+,Al3+,AlO2-（极少量）,H+,O

欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀,最合适的试剂是什么?A.一水合氨B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.氢氧化钾选A,但是题目不太严谨,一水合氨不稳定,没有一水合氨试剂,应该是氨水.因为氢氧化钠,氢氧化钾溶液会与生成的氢氧化铝反应Al3++3OH-Al

写出下列在溶液中的反应的化学方程式和离子方程式.1、向明矾【KAl(SO4)2·12H2O】溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性2、向明矾溶液中滴入氢氧化钡至沉淀达到最大值3、向明矾溶液中滴入氢氧化钡至沉淀质量不再变化4、向碳酸氢钙溶液中滴入氢氧化

明矾溶液少量加入烧碱溶液中的反应方程式?谢谢KAl(SO4)2+3NaOH--->Na2SO4+KNaSO4+Al(OH)3　　2KAl(SO4)2+8NaOH=2NaAlO2+K2SO4+3Na2SO4+4H2O

明矾溶液加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀的化学方程式和离子方程式Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4

明矾中的净水作用与哪种离子有关明矾净水关键是其中的铝离子,它在水中水解形成Al(OH)3胶体,胶体体积大,疏松,表面积大,可以很好的吸附水中的杂质,所以可以净水希望对你有用跟离子无关，是胶体的吸附作用和Al3+有关铝离子水解形成Al(OH)

明矾溶液中滴入少量过氧化钠溶液和滴入过量氢氧化钠溶液的离子方程~明矾溶液的主要成分为KAl(SO4)2.含有Al3+,所以：加入少量NaOH：Al3++3OH-AlO2-+2H2O（沉淀溶解)4oH-+AL3+=[AL(OH)4]-过氧化钠

在aL硫酸铝和明矾的混合液中加入bmolBacl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀.当加入cmolKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,则原溶液中的钾离子浓度为?2SO42-------2BaCl2mol2molx=bbAl3+-----