naoh加盐酸

检验NaOH是否变质,为什么要加过量盐酸同上氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳成为碳酸钠盐酸不足氢氧化钠会与盐酸反应,就不会产生气泡了

NaOH被盐酸中和后,继续滴加盐酸,为什么没有立即产生CO2气体等.NaOH+HCL=H2O+NaCLNaCL不会与盐酸反应.故没有产生CO2气体因为没有碳酸根NaOH+HCl=====NaCl+H2O这位童鞋不仅仅是“没有立即产生”，而且

盐酸的反应顺序在NaOH和NaCCO3的混合溶液中,滴加盐酸,盐酸是先和NaOH反应,还是先和Na2CO3反应生成碳酸氢钠呢?当盐酸量少时,若先和Na2CO3反应生成碳酸氢钠,则碳酸氢钠又会与NaOH反应生成水合Na2CO3,总的说来,先与

在做NaOH与盐酸的实验,滴加盐酸时为什么要用玻璃棒不断搅拌溶液?中和反应,反应放热,用玻璃棒不断搅拌一是为了加快散热,二是为了加快反应速率因为氢氧化钠与盐酸反应会放出一定的热量，酸碱中和反应放出的热量都不少。这样就可以散热，同时也可以使反

粗盐有MgCl2,CaCl2,Na2SO4用NaOH,Na2CO3,BaCl2过量之后加适量盐酸除去,为何氯化钡要放在碳酸钠之前?必须放在前面,BaCl2和Na2SO4反应除去硫酸根离子,此时钡离子过量,然后用Na2CO3除去钡离子,过量的

什么与NaOH生成有刺激性气味的气体,滴加盐酸有气泡常见的：易分解成为难溶气体的弱酸的铵盐符合要求,或者是游离酸是气体并且溶解度小的比如碳酸、亚硫酸、氢硫酸,他们的铵盐都是.（NH4）2CO3NH4HCO3（NH4）2SO3NH4HSO3N

MgO与Al2O3先加足量稀盐酸再加一定量NaOH得到什么?加入足量的盐酸后,溶液分别变成氯化镁溶液和氯化铝的溶液；再加入氢氧化钠时氯化镁溶液中生成氢氧化镁沉淀,但是在氯化铝中要分两种情况：当氢氧化钠较少时得到氢氧化铝沉淀,当氢氧化钠适量时

39％的NaOH要加多少37％盐酸才能把ph调到5.5NaOH+HCl=NaCl+H2O100g39％的NaOH要加37％盐酸:=100*39%/40*36.5/37%=96.18g

MgO与Al2O3先加足量稀盐酸再加一定量NaOH得到什么?MgO与Al2O3都会与稀HCl反应,因为盐酸足量,所以生成MgCl2和AlCl3.加入氢氧化钠一定会生成NaCl.①如果氢氧化钠不足,则可能只生成Mg（OH）2沉淀（可能会有Al

把80mLNaOH溶液加到120mL盐酸中,所得溶液pH值为2,若混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们浓度把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH值为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的

为什么粗盐提纯加了BaCl2,NaOH,NaCO3过虑后还要加希盐酸再蒸发,而不是直接蒸发?之前反应中都是加入过量的上述三种反映物质加入过量的稀盐酸,除去过量的碳酸钠、氢氧化钠等物质,保证纯度（盐酸为易挥发物质）因为粗盐溶液中加入了过量的N

酸碱中和图像PH相等的一元弱酸HA和盐酸两种溶液分别滴加NaOH至过量求两种溶液中ph随NaOH加入量的变化曲线及其图像变化趋势的细微差别解析：弱酸不完全电离,存在电离平衡,弱酸分子存在,中和的变化规律为非线性关系；盐酸则完全电离,中和为线

取一定量的镁铝合金,加足量盐酸后,加过量NaOH.取一定量的镁铝合金,用足量盐酸溶解后,再加入过量的NaOH溶液,然后滤出沉淀物,加强热灼烧,最后得到白色粉末,干燥后称量,这些粉末与原合金的质量相等,则合金中镁的质量百分含量为()镁铝合金中

NaOH和盐酸反应,为什么要加酚酞溶液作指示剂还有,Fe(OH)3和盐酸反应,为什么不用加酚酞溶液因为酚酞遇碱性溶液变红色,滴酚酞可以观察反应过程,以便达到恰好反应,此时刚好红色消失或红色出现；因为Fe（OH）3是沉淀,所以溶液变显碱性,所

除粗盐Ca2+Mg2+SO42+及沙,1过滤2加NaOH溶液3加盐酸4加过量Na2SO4溶液5加过量BaCl2溶液.顺序：25413or52413答案：25413但楼上的说法是错误的.加NaOH溶液主要是除去Mg2+,加过量BaCl2溶液是

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph如加如NaOH溶液15.00mL19.05mL这两个随便一个就够你是要通过滴定曲线来找滴定突越吗?计量点前：【H+】=0.1*（酸液

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：滴加18ml0.1mol/L的NaOH溶液PH=中和后,有盐酸的量为（20-18）乘以0.1*1000得200,200/（20*1

用1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是?A.4B.7.2C.10D.11.3c(OH-)=c(NaOH)=n/V

有40g盐酸与氯化镁溶液的混合物,向其滴加20%的NaOH溶液,NaOH溶液的质量与生成的答案我找到了把QQ邮箱留下我发给你汗这我们今天也写的这道题是不是时习上面的hi.baidu.com/gaokaodaohang/blog/item/a

向稀盐酸中滴加NAOH溶液时NAOH溶液滴加过量时溶液显什么性其反应方程式是什么NaOH过量时溶液显碱性.NaOH+HCl=NaCl+H2O碱性HCL+NaOH=NaCl+H2O