综合性实验计算化学反应的自由能

化学反应温度如何计算如果没有合适的温度化学反应很难进行．当只知道标准状态下物质的自由能，反应焓，熵及比热容，如何计算化学反应温度的呢？化学反应温度只是影响化学反应速率的一个因素,要进行计算,目前还没有遇到这样的提问.

化学反应都是向吉步斯自由能减少的方向进行那么减少的吉步斯自由能去哪里了?以各种能量形式散失,最常见的是热能,光能等,望采纳

自由能如何计算查表吧或由△G=-RTlnK计算或由ΔG=ΔH－TΔS（Kj/mol)G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数.

非标准状态下化学反应自由能计算式中,标准自由能变表示一个过程,Q表示一个时刻的非标准状态下化学反应自由能计算式中,标准自由能变表示一个过程,Q表示一个时刻的反应商,两者结合,那么等式左边表示什么?上式称为化学反应等温式△rGθm→标准摩尔自

用化学反应动力学怎么判断反应是否容易进行知道两反应的自由能化学反应动力学是研究化学反应的速度问题,无法判断其反应的平衡状态.判断化学反应的方向和限度需要热力学的解决.知道两个反应的自由能函数,也不能判断是否容易进行.若知道两个反应的标准摩尔

自由能为什么在化学反应中做最大功?热力学第三定律,热不能完全转化为功.所以反应产生的能量（自由能）就是做功的极限,理论上功的数值应小于该值.

在同一个化学反应中,在计算吉布斯反应自由能时,是否必须选择同一个标准态?比如说2[Mn]+(Sio2)=2(Mno)+[S]中,ΔrG=ΔrGΘ+RTLnQ.Q=a12.a2/a32.a4,那么a1,a2,a3,a4的标准态是否必须相同?但

自由能的来源其他能量转化为自由能

反应进行方向的判断,当体系自由能变化dG=0时,化学反应的方向是?平衡即正反映逆反应的速率相等处于平衡状态严格说，任何反应都是可逆的只是当反应完，某种物质含量极少时，认为就是单向反应了

能否用亥姆霍兹自由能作为化学反应方向的判据不一定是全部情况,只要某种条件（比如生物体）就可以在热力学上是可以的,但动力学可能介稳.亥姆霍兹自由能用于等容,吉布斯自由能用于等压,可以说是有一致性的

非标准态下Gibbs自由能计算公式是怎么来的?与标准态建立建议

标准自由能与非标准自由能的物理意义既然问了,就不再废话了.真没想过这个问题,应该是与标准相反的概念,其中某一温度时,反应物和生成物都处于不标准状态的反应,1mol时变化能无法计算或是非理想常态量的.有错之处请原谅,个人之言~好深奥

为什么物理化学实验“计算机量子化学计算实验”中不同化学反应中同一物质的生成焓不一样?谢谢喽是不是反应条件不一样啊?如果是标准生成焓,那就应该是一样的.

一定温度下,化学反应的标准自由能变越负,反应的标准平衡常数越（）,活化能越小,反应的速率常数越（活化能越小在这道题中是单独给出的条件还是从标准自由能变负推出来的?（即如果把越小也改成空,能不能填出答案）.顺便把答案也说下,书上没给出答案的说

问：高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应?如果回答是自发的,自由能变为什么是正的不是自发的,这个反应是吸收能量的,所以能量增加为正的

亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的区别?亥姆霍兹自由能是等温下做所有功的能力,亦称功函吉布斯自由能是等温等压下除体积功以外的功的能力

熵增加,体系的自由能减少吗?是的,想像原来一个1L容器中的气体被转移到2L的容器中,气体的熵增加了,而且其对容器壁的压强减小了,即可用的自有能减少了.

生物中自由能指的是什么RTNADH和NADPH它们携带的能量可以为许多合成反应所用,故称为自由能.生物是开放的系统，不断消耗能量、转化能量和摄入能量。一切物理及化学过程均趋向平衡，由有序状态趋向无序状态。一个系统一旦达到平衡，它内部的能量呈

化学反应速率的计算规律就是物质前面系数比.如mA+nB=pC+qD那么Va：Vb：Vc：Vd=m：n：p：q

要综合性的参考的：还是很有用的.就是那个模拟了.下载就可使用~