为什么电离常数越大酸性越强

为什么相同条件下电离常数越大表示该弱电解质越易电离对应的酸性或碱性相对越强.HA⇋H++A-上述电离反应,向进行的程度越大,相应弱电解质越容易电离.根据化学平衡定律,上述反应达到平衡时,存在以下关系：Ka=c(H+)·c(A-)

电离常数K值越大,电离程度越大,酸性越强,这个我知道那么同理,碱性也越强吗?是的,也许楼主认为怎么会酸性越强,碱性也越强是吗?其实不是那样.我们知道,定义一个溶液的酸碱性是由氢离子浓度或者氢氧根离子浓度决定的,当K值越大时,显然这两种离子的

弱酸中酸性越强电离平衡常数越大?why弱酸中酸性越强,电离度（电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%）越大,所以电离平衡常数越大,公式：AxBy==可逆==XA++YB-则,K（电离）=[A+]X·[B-]Y/[

酸性越强电离程度是否越大酸性强度与电离程度无必然联系.电离程度就是在水溶液下,这个物质以离子形式存在的量的越多,也就是说它电离程度越高.

K值越大电离程度越大酸性越强嗯对的

相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强这句话错哪啊?现有PH=2的盐酸100ML,采用下面两种方法使它变为PH=3的盐酸:1加入蒸馏水;2加入PH=4的盐酸这两种方法所得的溶液含

弱酸电离常数越大,酸性越强,这是为啥?我的理解如下：举个例子,醋酸,醋酸电离平衡时,生成物的氢离子应该就是反应物醋酸给的呀,也就是酸性的来源就是醋酸呀,氢离子只是从醋酸跑出来而已,怎么会酸性越强呢?纠结!你这句话有问题,不对的.要说相同温度

为什么酸性越强,水的电离越受抑制常温下,水的解离常数Kw=氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10exp(-14),这个常数在一定温度下是保持不变的酸性越强表示水中氢离子浓度越强那么水就越难电离了.

酸性越强电离能力越强还是越弱为什么酸电离出H+的能力越强.因为酸性比较的就是电离H+的本领啊越强越强强阿，得到电子能力强强，酸强说明氢离子电离出的越多，电离能力越强

对于弱酸,电离程度越大,酸性越强.这句话对吗不对,电离程度与溶液的浓度有关,浓度越稀,其电离程度越大,但浓度越稀,其酸度越弱弱的酸或碱会水解　　首先不对　　因为其实酸性是根据水里的H+离子浓度确定的　　1、对于同一种弱酸，电离程度越大，酸性

到底是对应酸的酸性越强,它的离子根的电离程度越大,还是酸性越弱电离程度越大?相同物质的量的这两种酸加入等体积的水中,强酸离子根的离子电离程度较弱酸大

】为什么气态氢化物溶水后酸性越强,非金属性越弱?我查阅过,"酸性强说明,容易电离."(1.为什么酸性强容易电离?)“则推出,中心元素的金属性在增强.非金属性则越弱.”（2.什么是中心元素?）酸性强弱跟溶液中的H+浓度有关,算越强,等浓度的酸

溶液的酸性越强,水的电离程度不一定越小,为什么溶液呈酸性,可能出现2种情况：1是酸的溶液,2盐类水解导致.如果是酸的溶液,酸性越强,则水的电离被抑制就越深,也就是说水的电离程度小,我给你举个例子,0.1mol/L的盐酸,和1mol/L的盐酸

为什么卤族元素由上到下氢化物酸性越强不是说强酸完全电离酸性强弱一样吗吸电子性弱、电离性强、酸性也强

电离程度大,导电性不一定越强?对,跟浓度有关电离程度再大,但浓度极小,导电性也不强

同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大酸性越强,弱碱的电离平衡常数越大碱性越弱.这句话哪里错.前提在同浓度下

为什么共价键极性越强所形成的的化合物越难电离比如说为什么HBr的酸性比HCl的的酸性强.请从结构化学的角度来回答.最好有相关的公式Br的原子半径要比Cl大所以对外层H的束缚力就相对较差所以更容易失去H所以酸性就强啊所以有酸性HI>Br>HC

同浓度,不同酸,酸性越强电离度越大?能进行这样比较的条件：弱酸：一定要酸的类型相同,才可以比较,比如均为一元酸：HA（1：1）型进行比较,如HF与HCN比较等.均为二元酸：H2A（2：1）型进行比较,如H2S与H2CO3进行比较.不同类型的

酸的电离度越大则溶液的酸性越强?这个不一定,溶液的酸性要看氢离子的浓度大小.浓度越大酸性越大.如果说电离程度很大,但是溶液很稀,那这个溶液酸性并不见得大.H+浓度越大，溶液的酸性越强。请问你这是水里吗？如果是水，恭喜你，两者基本还是有点关系

为什么电负性大,酸性强?这句话本身是根据路易斯酸碱理论来得根据这个理论能够接受电子的物质称为酸,越容易接受电子酸性越大电负性的含义简单的也可以说成对电子吸引的能力（我在这里就不区别亲电性和电负性了简单一些说）根据两个定义就能明显看出电负性大