双氧水与fe酸性

硫酸亚铁酸性溶液与双氧水一个氧化剂,一个还原剂.生成硫酸铁和水,生成硫酸铁和水双氧水强氧化性4FeSO4+2H2O2=Fe2(SO4)3+H2O+2Fe3++O2这个方程式不敢确定是否在正确考试应该不会考方程式这样的强氧化性不是简单的化学方

酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O22KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+

酸性条件下,snso4与双氧水反应双氧水中氧由-1变为-2价Sn由+2变为+4

Fe与酸性KNO3的离子方程式这个应该是稀硝酸溶液.Fe少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO↑+2H2OFe足量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O铁少量：Fe+4H++NO3-==Fe3++2H2O+NO↑铁过

双氧水与高锰酸钾在酸性条件下的反应方程式5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O5H2O2+2KMnO4+6HCl=8H20+2MnCl2+2KCl+5O2↑(假设酸为盐酸,其他的酸类似,也可以也

双氧水与酸性高锰酸钾反应的现象是什么?反应的现象是产生大量无色气泡,溶液腿色5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2气泡产生，该气体是氧气产生大量无色气体，溶液紫色褪去

双氧水与酸性KMnO4反应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O利用此反应可测定H2O2的含量.滴定时加入KMnO4的速度不能太快,否则易产生MnO2沉淀,MnO2又可促进H2O2的分解,增加测定误差.

高锰酸钾与双氧水在酸性条件下反应方程式5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O

MnO2在酸性条件下与双氧水反应离子方程式酸性条件下,MnO2能将H2O2氧化.MnO2+2H++H2O2=2H2O+Mn2++O2↑在中性或碱性条件下,则发生MnO2催化H2O2分解的反应.木有离子方程式：2H2O2==MnO2催化==2

酸性双氧水与硫酸亚铁反应方程式配平过程?

双氧水在酸性条件下与K2CrO4的化学反应用硫酸酸化双氧水3H2O2+2K2CrO4+5H2SO4=3O2↑+2K2SO4+Cr2(SO4)3+8H2O离子方程式：3H2O2+2(CrO4²-)+10(H+)=3O2↑+2(Cr&

酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应双氧水中的氧变成了什么双氧水中的氧元素的化合价位于中间价态-1,遇到还原剂表现出氧化性,化合价降低被还原；遇到强氧化剂表现出还原性,化合价升高被氧化,所以双氧水与酸性高锰酸钾反应时,氧完全被氧化转化为氧气,高锰酸

双氧水显酸性,why?H2O2→（可逆符号）H++HO2-HO2-→H++O22-有些打不出来,将就看吧

双氧水的酸性有多弱?能否举出酸性比他稍强与稍弱的物质过氧化氢pka=11.62,比磷酸氢根离子酸性稍强,比水（pka=16）酸性强,比碳酸氢根离子酸性稍弱,比其他常见酸都弱得多名称化学式解离常数,pka醋酸HAc1.76×1O-54.75碳

求Fe与H2O2的反应方程式,以及一些与双氧水有关的化学方程式1．2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑2.H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+3.5H2O2++2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2OFe与H2O

Fe与稀硝酸反应,稀硝酸为什么表现酸性酸在反应中表现酸性的特征是生成物中有其对应的盐.可以这样理硝酸将铁氧化成Fe2O3,然后硝酸与Fe2O3发生复分解反应使氧化铁溶解,在这个复分解反应中硝酸表现的是酸的通性（与金属氧化物反应生成盐和水）

双氧水为什么是酸性的电离产生H+呀双氧水水解有氢离子H2O2存在微弱的电离：H2O2=HHO2-HO2-=HO2-虽然是微弱的，但仍然能使H2O2的pH在34左右因为H2O2在水中电离产生的阳

双氧水显酸性的原因H2O2存在微弱的电离：H2O2=H++HO2-HO2-=H++O2-虽然是微弱的,但仍然能使H2O2的pH在3～4左右因为H2O2在水中电离产生的阳离子全是氢离子。

硫酸亚铁酸性溶液与双氧水反应可以具体写出方程式吗?注意是酸性溶液有氢离子生成硫酸铁和水双氧水强氧化性4FeSO4+2H2O2=Fe2(SO4)3+H2O+2Fe3++O2这个方程式不敢确定是否在正确考试应该不会考方程式这样的强氧化性不是简单

高锰酸根与双氧水在酸性条件下反应方程式谢谢帮忙2MnO4(-)+5H2O2+6H(+)=2Mn(2+)+5O2↑+8H2O