水解大于电离的物质

水解大于电离的物质有哪些一般不会去说物质,HPO42-（2－为上标）,HCO3-,HS-,这三种离子的水解程度是要大于电离程度的.

盐类水解中水解大于电离和电离大于水解的物质不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸

哪些物质电离大于水解?亚硫酸氢根磷酸二氢根一些酸式盐如磷酸二氢钠

关于电离和水解除了NaHSO3的电离大于水解外还有什么物质电离大于水解?（高中阶段）HSO3负离子组成的一类,HSO4负离子组成的一类,H2PO4负离子组成的一类都是的!简单点说,就是两个以上H离子的中强酸或者强酸电离出的负离子与金属阳离子

哪些弱电解质的电离大于水解,哪些的水解大于电离~多说点物质~这个电离程度因该是指对应弱电解质的电离程度吧,这个多了,比如醋酸钠,氟化钠,亚硫酸钠,磷酸钠,磷酸二氢钠,苯甲酸钠,草酸钠,硫化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,硅酸钠有一个关于盐类水解的课件

哪些物质水解大于电离,哪些电离大于水解看溶液酸碱性很好比较.水解后生成的离子与自身所带电荷相反,而电离生成的离子与自身相同.比如碳酸氢钠溶液显碱性,那么说明碳酸氢根的水解大于其电离.

求,水解与电离的关系如氨水电离大于水解,请多举几个物质NaH2PO4、NaHSO3、弱酸的电离都是电离大于水解的,溶液显酸性.Na2HPO4、NaHCO3、NaHS、弱碱都是水解大于电离的,溶液显碱性.醋酸

电离大于水解的物质有哪些,比如说氨水1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸二氢盐,草酸氢盐等大多数酸式盐（溶液呈酸性）.2.常见的水解大于电离的酸式盐有：磷酸一氢盐,碳酸氢盐,硫氢化物等少数酸式盐（溶液呈碱性）.等浓度NH4CL

有哪些物质是电离大于水解的?请举例.回答：我想你的电离大天水解,多是在盐溶液中讨论的,尤其是弱酸的酸式盐.最常见的例子莫过于NaHCO3和NaHSO3.前者因为HCO3-在水中的水解强于电离,故溶液显碱性；后者因为HSO3-在水中的电离强于

求问哪些物质的水解程度大于电离程度?电离程度大于水解程度的：硫酸氢盐,亚硫酸氢盐.磷酸二氢盐、草酸氢盐.除了上述物质外,其它的酸式盐都是水解程度大于电离程度的.

呈碱性物质为什么水解大于电离?你说的只是针对于弱酸的强碱盐类,因为NaOH和KOH等碱只是电离,并不水解!如：醋酸钾,碳酸钾,磷酸钾,氟化钠等!举个例子：例如醋酸钾在水中：CH3COO－＋H2O＝（可逆过程）＝＝CH3COOH（你该知道醋酸

如何判断水解大于电离和电离大于水解的?高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的,其溶液显酸性,其余的都是水解大于电离,你也可以查看书本后面的电离常数表,Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于水

醋酸钠的电离大于水解还是水解大于电离电离大于水解!

总结那些离子的电离大于水解,水解大于电离?HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解；HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离.

怎么看NaHCO3的水解大于电离?怎么看物质的水解和电离哪个比较大.比如NaHCO3的水解大于电离所以是碱呢?教楼主一种方法,看溶液的酸碱度,NaHCO3（aq）呈碱性,而该物质水解呈碱性,电离呈酸性,所以水解大于电离!这个东西不查数据还真

弱酸根水解与电离的问题什么时候电离大于水解什么时候水解大于电离这与物质有关比如碳酸氢根碳酸根亚硫酸根硫氰酸根硫酸氢根都是水解大于电离而磷酸二请跟亚硫酸请跟都是电离大于水解应该是二者兼而有之,看水解平衡常数和电离平衡常数,哪个大就安哪个算吧很

怎样确定物质水解大于电离或电离大于水解举些例子这个需要从物质的本质结构上来分析,你应该不会用到吧,所以你只能自己在学习中归纳.举几个例子吧：碳酸氢根离子的水解大于电离,磷酸氢根离子水解大于电离,磷酸二氢根的电离大于水解,基本上都是水解强于电

哪些物质水解大于电离,又有哪些电离大于水解?怎么判断nahco3水解大于电离

有关盐的水解的问题什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解楼上说的对!溶液显酸性,水解大于电离溶液显碱性,电离大于水解但也不是唯一的做这种题你的把每一部的电离方程式和水解方程式写出来,然后把溶液中的离子和分子都列出来!然后利用电荷守衡判断

盐类的水解中,什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解?有什么规律吗?一般只有某些弱酸的酸式盐才存在电离和水解的比较比较特殊的盐记住两个电离大于水解NaHSO3和NaH2PO4它们都是电离大于水解如果问的是NaHCO3的溶液显碱性的原因的