摩尔定压热容

空气摩尔定压热容是多少啊符号我打不过来你自己看吧

为什么摩尔定压热容比摩尔定体热容大没分了简答就好因为气体等提吸热升温时没有对外做功,而等压吸热时体积增大,气体还对外界做功.所以在升高相同温度时,等体吸热会比等压吸热所需的能量多一些,于是热容也会大一些.因为有它的原因恩他说的对.因为玩的人

摩尔定压,定容热容摩尔定压热容是否恒大于摩尔定容热容?有一个化学反应,所有的气体都可以作为理想气体,若反应的摩尔定压热容差大于零,则摩尔定容热容差是否也大于零?Cp,m恒大于CV,m（可以用热力学关系证明）,但仅对理想气体有Cp,m-CV,

双原子分子气体的摩尔定体热容是多少?这个摩尔定体热容和摩尔定压热容是怎么规定是不是有一个参照表呀？对于理想双原子分子气体,摩尔定容热C(下脚标V)=5/2R等容摩尔热容是系统的体积保持不变的过程中的摩尔热容；等压摩尔热容是系统的压强保持不变

Cpm---摩尔定压热容是强度函数吗Cpm---摩尔定压热容它是在恒压条件下,1mol物质升高1K所需要的热量,与系统中物质的量无关,所以是强度函数.是的

物理化学关于标准摩尔定压热容的疑问?在物理化学天大第四版关于标准摩尔定压热容有这么一句话,没法理解：气体的标准摩尔定压热容是该气体在标准压力下具有理想气体性质时的摩尔定压热容,它也就等于真实气体在零压下的值.上面这句话怎么理解?由于理想气体

大一大学物理中计算摩尔定压热容和摩尔定体热容到底是用实验值还是理论值啊理论值

关于摩尔热容的问题定体摩尔热容的值为i/2*R定压摩尔热容的值为(i+1)/2*R请问这个如何推导?i为自由度,这个是试验结论定压热容比定体高R这个是可以推的dU=-pdv+dQc(v)=dU/dT理想气体pv=RT=>pdv+vdp=Rd

摩尔定压热容与温度的函数关系是剖可用理论计算?气体摩尔定压热容与温度的函数关系是否有理论计算可以得出？理想气体状态方程pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系

气体的摩尔热熔定压热容大于定体热容的原因如题什么啊

摩尔定压热容公式：Cp,m=a+bT+cT^2我想知道T是什么时候的温度啊!如题!我怎么算来算去热力学温度等于摄氏温度加273有a、b、c三个参数，当然算不出来。要讲限制条件的。气体的摩尔定压热容，是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应

在-180℃到-190℃之间LO2和LN2的定压摩尔热容的计算公式气体的相关计算式为Cv=a+bT+cT2&Cv=a+bT+c'T-2补充:我想要计算在-180℃到-190℃之间LO2和LN2的焓变,请各位大侠们指教.既然知道Cv的表达公式

摩尔定体热容Cv,m是不是只有在等体情况下才可以用?是啊,所以是定体热容.

空气比热容是多少谁有比热容表，定压和定容的？标态下的空气定压比热容为1.004kJ/(kgK),定容比热容为0.717kJ/(kgK).

关于定体摩尔热容的一个疑惑我们都知道用定体摩尔热容算分子内能改变量有一个公式：dE=u*Cv*dT,u为物质的量,这个公式在推导的时候是利用定体pv=0来推导了,也就是说按理只能应用于定体条件,而我在做题的时候经常看到在任何在非定体条件下也

摩尔等压热容公式Cv=iR/2,Cp=iR/2+R其中i为分子的自由度,一般单原子分子为3,双原子分子为5,多原子分子为6R就是常量Q=C*n*Tn为物质的摩尔,T为单位为K的温度用Cp还是Cv的看题目条件因此对于单位摩尔的气体，cp-cv

双原子理想气体恒压摩尔热容为同核双原子分子理想气体的分子有3个平动自由度,2个转动自由度,1个振动自由度,因一般温度下,对于理气模型,忽略了分子间作用力,即势能忽略,内能中动能值与温度成正比,而在不太大的温度范围变化不会引起核内能级、电子能

第一问算E的时候为何带的是摩尔定体热容?根据图表示体积变化啊第一问算E的时候为何带的是摩尔定体热容?根据图表示体积变化啊 内能是状态量,其增量只与初末状态有关,与过程无关；内能对温度的偏导数为摩尔定体热容.理论上的解释就是这两点.

定压摩尔热容公式Cp,m=a+bT+cT2中己知初温和末温Tα和Tβ和a,b,c怎么算Cv,m,例如常压下803.15K的1000kg甲烷气体恒容降温至473.15K,求过程中的Cv,m.（具体怎么换算呢）查表得公式是的甲烷a=14.15,

绝热过程内能改变的计算公式中为什么可以用摩尔定容热容?该过程理想气体体积明明发生了变化.因为内能是个状态量,只与过程的始态和终态有关,与过程的具体途径无关.在绝热过程中,设始态为A,终态为B,即A----绝热---->B为了计算这个过程的Δ