硫酸氢钠熔融状态下电离

硫酸氢纳在熔融状态下的电离方程式硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式不同.请问分别怎么写?水：NaHSO(4)=Na+H+SO(4)；熔融：NaHSO(4)=Na+HSO（4）.其中“（）”表示下标,“”表示上标.

硫酸氢钠熔融能否用氧化铝坩埚?在熔融无水的情况下，硫酸氢根不会电离出氢离子的。问题是熔融状态下氧化铝和硫酸氢钠能否反应，或者氧化铝能否和纯硫酸反应？新查了一下,发现我确实对此不了解,但我知道,浓硫酸是可以放在铝容器中的,因为在冷的浓硫酸或浓

帮忙写出明矾,硫酸氢钠(熔融状态下),硫酸钡,磷酸钠的电离方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-NaHSO4=Na+HSO4-（熔融）BaSO4=Ba2++SO42-Na3PO4=3Na++PO43-盐类中学范围内除了醋酸铅

为什么硫酸氢钠在水中电离出氢离子、钠离子、硫酸氢根离子,但在熔融状态下只电离钠离子和硫酸氢根离子老师教得好像是氢离子和硫酸氢根离子之间是共价键的原因NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键.溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO

硝酸,盐酸,硫酸为什么在熔融状态下不电离?1.共价化合物电离出自由移动的离子的条件:溶于水.----只有在水分子的作用下,共价化合物分子中的共价键才能被破坏,才能电离出离子.2.共价化合物熔化时,仅破坏了分子之间的作用力,而对分子内的共价键

为什么硫酸氢钠熔融状态下不能完全电离而再水溶液中却可以追根求底熔融状态下电离：NaHSO4==Na++HSO4-HSO4-在无水状态下不会继续电离,因为没有质子受体,氢离子不会单独存在在H2O中,由于水可以接受质子：H2O+H+==H3O+

熔融状态下和水溶液中的硫酸氢钠电离方式不同,从结构角度如何分析其原理熔融状态下电离：NaHSO4==NaHSO4-HSO4-在无水状态下不会继续电离,因为没有质子受体,氢离子不会单独存在在H2O中,由于水可以接受质子：H2OH==H3O因此

为什么熔融状态下NaHSO4电离出的是氢离子和硫酸氢根?纠正下,熔融状态下NaHSO4电离出的是“钠离子”和硫酸氢根.NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键.溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na++H++SO42-但

为什么亚硫酸氢钠在水中和熔融状态下电离不一样?在水中,水分子可以破坏亚硫酸氢根和钠之前的离子键,还可以破坏亚硫酸氢根中的共价键而使其电离出氢离子.但是在熔融状态下,只能破坏亚硫酸氢根和钠之前的离子键,而不能破坏亚硫酸氢根中的共价键而使其电离

氯化铝熔融状态下能否电离?不能铝与氯电负性差的不很大,不能形成离子晶体,只能是分子晶体分子晶体熔融态不导电氯化铝是共价化合物，不是离子化合物，熔融状态不会电离。不能不会，他是疯子能,生成Al和Cl2

NaHSO3熔融状态下电离方程式NaHSO4 熔融状态下电离方程式 NaHSO4(熔融) ==== Na+ + HSO4-NaHSO4 溶液状态下电离方程式 N

氧化铝熔融状态下电离方程式 

Al2O3熔融状态下的电离方程式

硫酸钡熔融状态下完全电离硫酸钡融融状态可以完全电离.

硫酸熔融状态下电离方程式和水溶液有什么不同硫酸是共价化合物,熔融状态下以分子形式存在,不电离,所以没有电离方程式；在水溶液中,由于硫酸是强电解质,在水分子的作用下硫酸完全电离成H+和SO42-,所以电离方程式为：H2SO4=2H^++SO4

熔融状态下的物质如何电离方程式什么物质可以熔融状态下电离大多数的盐和碱,还有少数的酸可以在熔融状态下电离!活泼金属单质好像比如氯化钠可以熔融状态下电离2NaCl=2Na+Cl2条件是高温，电离

硫酸氢钠在水中和熔融状态下电离情况不同,那是否所有硫酸氢盐都这样?那碳酸氢盐等是否也有这样的性质?硫酸氢钠在水中电离成Na+、H+、SO42-；在熔融状态下电离成Na+、HSO4-,所有硫酸氢盐都这样.碳酸氢盐等也有这样的性质,只不过碳酸氢

在硫酸氢钠溶液中和熔融状态下都存在的离子是熔融状态时,HSO4-不能拆所以都存在的是Na+硫酸氢跟钠离子熔融NaHS04=====Na++HSO4-Na+Na+Na+,HSO4-

硫酸在熔融状态下是否导电硫酸在常温下是液体,很少有人说熔融状态下的硫酸的.液体的硫酸不导电,因为纯硫酸都是以分子形式存在的.但熔融的硫酸盐是导电的,因为离子可以自由移动.纯硫酸不导电，只有在溶液里才导电不导电，那是还是分子。硫酸没有熔融态，

熔融的硫酸氢钠电离后是?溶液呢?熔融：钠离子和硫酸氢根离子溶液：钠离子,硫酸根离子,和氢离子