八十克氧气的物质的量是

完全燃烧需要氧气的物质的量是其八倍的烷烃CxH2x+2+(3x+2)/2O2=xCO2+(x+1)H2O(3x+2)/2=8X=5完全燃烧需要氧气的物质的量是其八倍的烷烃：C5H12设烷烃分子式为CnH(2n+2)反应方程式为：CnH(2n

氧气的物质的量? 标准状况下8.96升气体物质的量为：8,96除以22.4=0.4摩尔设氧气物质的量为x32x+28（0.4-x）=14.4克x=0.8mol

量八十克的水要用什么仪器?A.托盘天平B.烧杯C.量筒1.托盘天平是称物体重量的烧杯是用来盛烧杯的用途是1、物质的反应器、确定燃烧产物.2、溶解、结晶某物质.3、盛取、蒸发浓缩或加热溶液.虽然也可以量80g水,但是十分不准确所以用量筒,用来

在六十克二氧化硅晶体中,含有硅氧键的物质的量是多少二氧化硅中,每个硅原子周围有4个硅氧键,所以硅原子数与硅氧键数是1比4.60克即1摩尔二氧化硅中含有1摩尔硅原子,因此应含有4摩尔硅氧键.

4g氧气的物质的量.4g/32=0.125mol4克氧气物质的量是0.125摩尔

3.01*10^23个氧气分子的物质的量是?所含氧原子的物质的量是?0.5mol1mol

等质量的下列物质物质的量最大的是氧气甲烷二氧化碳氢气氢气.根据n=m／M.氢气摩尔质量最小所以物质的量最大.手机打的.求好评,亲氢气物质的量大小顺序为：氢气>甲烷>氧气>二氧化碳氢气

制取相同物质的量的氧气,需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是2KClO3=2KCl+3O2↑…………①2H2O2=2H2O+O2↑……………②将②×3,就能使O2的物质的量都是3mol即2KClO3=2KCl+3O2↑…………①6H2O2=

完全燃烧12.4g红磷,需要消耗氧气物质的量是物质的量不是质量4P+5O2=点燃=2P2O5124g160g12.4gm=160g×12.4g÷124g=16gn(O2)=m/M=16g÷32g/mol=0.5mol也可直接计算4P+5O2

等质量的氧气与臭氧其分子物质的量的比是等质量的氧气与臭氧其原子物质的量的比是3个O2与2个O3都含6个O所以1、3：22、1：1

制取相同物质的量的氧气,需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是()质量比是（）：制取相同质量的氧气,需要氯酸钾和过氧化氢的物质的量之比是（）2KClO3=2KCl+3O22H2O2=2H2O+O2所以,制取O2----2/3KClO3----

将十克氯化钠溶于九十克水中,测的此溶液的密度为1.07克每摩尔,求此溶液的质量分数,物质的量浓度和质量浓度?1、10/100=10%2、c=1000pw/M,p表示密度,w质量分数,M氯化钠摩尔质量,自己带进去算,这边没法弄你就自己弄吧,3

有关物质的量16g氧气中约含3.01*1023个氧分子和16g氧气的物质的量是0.5mol对,由公式m/M=n可算得应该是不对的，3.01*1023应该是一个近似的数字，这么说太绝对了！一般都会说“常温常压下”

现将A、B两种物质各十克混合,加热后A完全反应,生成八克C和四克D,则参加反应的A与B的质量比是…?根据质量守恒定律：反应前后质量相同.可知：A+B=C+D生成8+4=12g,可知B=2g,故A：B=10：2=5：1.

标准状况下,6.72L氧气的物质的量是（）质量是（.）标准状况下,6.72升氧气的物质的量为：6.72除以22.4=0.3摩尔.质量是：0.3乘以32=9.6克标准状况下，n(O2)=V/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3molm

八十克质量分数为百分之十五的NaNO3溶液里分别加如二十克水,二十克NaNO3完成溶接,求所得溶液中溶质得质所得溶液中硝酸钠的质量为27.808克因为硝酸钠在100克水中饱和溶31.6克,这里共有水68+20=88克,所以只能溶27.808

等物质的量的乙烯,和聚乙烯充分燃烧消耗的氧气更多的是聚乙烯分子式：（CH2）n;单个分子C更多；所以消耗氧气更多；自然是聚乙烯，等物质的量，摩尔质量聚乙烯大。一般，在等物质的前提下，聚合物消耗氧气更大亲，可以继续追问当然是聚乙烯，分子大多了

下列各组中两种物质的物质的量相同,完全燃烧时,消耗氧气量的量相同的是?1、乙炔苯2、焦炭甲醛3、乙烯乙醛4、乙炔乙醛A:只有1、4B:只有2、3C:只有2、4D:只有2C答案是c

现有氢气、氧气共7mol,反应生成水的物质的量的范围是氢气或氧气为7mol时,反应生成水的物质的量0mol当二者恰好完全反应生成水为xmol2H2+O2=点燃2H2O212xx/2xx+x/2=7X=14/3mol反应生成水的物质的量的范围

1mol氧气的物质的量是1个O2分子量的多少倍阿伏伽德罗常数倍