二氧化锰与浓盐酸反应怎么配平

二氧化锰与浓盐酸反应的方程式怎么利用电子得失配平?不要复制党，MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2OMN4++2E=MN2+2CL--2E=CL2利用电子得失平衡配平化学反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O锰：+4

二氧化锰与浓盐酸反应的方程式MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl=(加热)=MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4H+2CL=Mn+2H2O+CL2前面的氯是负一价离子，后面的锰是正2价离子高中

二氧化锰与浓盐酸反应的方程式.MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2+4HCl-==MnCl2+Cl2+2H2O气体符号不标了希望对你有帮助是东莞市MnO2+4HCl-==MnCl2+Cl2+2H2O该反应要注

二氧化锰与浓盐酸反应方程式MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑mno2+4hcl(浓）加热=mncl2+cl2↑+2h2oMnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑希望能采纳，谢谢MnO2+4HCl=

浓盐酸与二氧化锰的反应现象产生黄绿色气体同时,可能会在反应器中出现白雾产生黄绿色气体黑色固体溶解

浓盐酸与二氧化锰的反应方程式?4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

浓盐酸与二氧化锰反应,怎么看出浓盐酸的酸性?产物中生成了氯离子和水,显然水是盐酸的氢离子与氧化物中的氧化合的产物,剩下的氯离子就分散到溶液中了,所以产物中的水就体现了浓盐酸的酸性.盐酸反应生成了氯化物，硝酸反应生成了硝酸盐，硫酸反应生成硫酸

浓盐酸与二氧化锰反应,盐酸表现出的性质是什么你把这个氧化还原反应拆成两个半反应就可以理解了.氧化：Cl--2e-=Cl2,用到了盐酸中的氯离子.还原：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,用到了盐酸中的氢离子.所以盐酸既体现出还原性

二氧化锰与浓盐酸反应的方程式怎么配平啊?顺向法还是逆向法?随便都可以锰：+4变+2,得到2个电子氯：-1变0,失去1个电子,但考虑到生成1个氯气需要2个氯原子,所以先设定失去电子的氯原子有2个,共失去2个电子,则先配MNO2和CL2前的系数

二氧化锰与浓盐酸反应的实验现象和方程式Mn02+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H20条件加热现象：溶液变为黄绿色,并有刺激性气味的气体产生溶液中的黑色固体逐渐减少消失MnO2+4HCl(浓）=加热=MnCl2+Cl2（^)+2H2

怎样检查浓盐酸与二氧化锰反应装置的气密性关掉出CL2的那个口先,在打开分液漏斗,如果Hcl,不会滴下来,就是气密性好.装置气密性的检验都差不多。就像制氧气装置一样的。用说握住反应器，把出气管放在水中观察是否有气泡冒出。

为什么二氧化锰与浓盐酸反应不生成锰单质.E(MnO2/Mn2+)=+1.2293E(Mn2+/Mn)=-1.182电极电势差为负值HCl有还原性只是不能把4+的锰还原到0+也就是Mn单质的还原性比HCl强盐酸不具有还原性

二氧化锰与浓盐酸反应必须加热吗?必须加热,不加热不反应是常温也反应，不过太慢了需加热，这是它们正常反应需要的条件，否则速率很慢

从盐酸与二氧化锰,和盐酸与高锰酸钾的反应中,怎么比较高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱盐酸与二氧化锰：需要加热才能反应盐酸与高锰酸钾：混合就反应.前者对反应条件要求高,所以二氧化锰氧化性弱.结论：氧化性：高锰酸钾＞二氧化锰

浓盐酸和二氧化锰的反应方程式怎么写化学方程式MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式MnO2+4H++2Cl-=加热=Mn2++Cl2↑+2H2O4Hcl+MnO2=MnCl2+Cl2＋2H2O

二氧化锰与盐酸反应的现象首先,提醒你,应该是浓盐酸现象是:溶液变为黄绿色,并有刺激性气味的气体生成溶液中的黑色固体逐渐消失反应方程式:MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O还有,生成的氯气大部分会溶于水,但小部分和水反应生成次

稀盐酸与二氧化锰不反应?不可以；因为从电极电势的角度解释：MnO2+4H++2Cl-==Δ==Mn2++Cl2↑+2H2O说的简单一点,浓盐酸中H+和Cl-的浓度大,还原性强,在加热条件下能被MnO2氧化,生成Cl2；随反应进行,H+和Cl

二氧化锰与稀盐酸反应的化学方程式,.这两个是不反应的二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下才反应稀盐酸和二氧化锰不反应浓盐酸和二氧化锰反应4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O不反应原因：稀盐酸不具有还原性，不足以把二氧化锰

二氧化锰与稀盐酸可以反应吗?不反应原因：稀盐酸不具有还原性.浓盐酸在加热的条件下可以可以和二氧化锰反应4HCI（浓）+MnO2==加热==MnCI2+2H2O+CI2↑不可以,因为稀盐酸的还原性太弱,不足以把二氧化锰还原成氯化锰.

二氧化锰与浓盐酸反应为什么实际称量的二氧化锰量必须适当多于理论量原因：1、过量的二氧化锰可以使盐酸充分反应,并保证反应速率.2、由于氯气在水中有一定的溶解度,所以实际制得的氯气要大于理论计算需要的氯气.所以需要更多的二氧化锰.浓盐酸也过量才