焓判据和熵判据

化学反应进行方向如何用焓判据和熵判据判断呢?还是复合判据?复合判据G=H-TS

关于焓判据和熵判据的一个判断题碳酸钠分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解对.能量判据我不是很了解,但是肯定有一个条件：在绝热环境下,考验自身能否分解.当然不能.只有放热反应有可能自发发生,因为放热意味着熵值的增加,遵循热力学定律.

利用熵判据和焓判据可以判断反应进行的方向,这个反应进行的方向指的是什么?没有焓判据!三个判据是熵判据,亥姆霍兹自由能判据,吉布斯自由能判据.反应是正方向还是向逆方向进行,就是化学方程式的从左至右还是从右至左正反应能发生还是逆反应能发生。正反

化学反应自发进行的判据!焓变和熵变的复合判据是能判断其一定发生吗?首先要分清楚,自发反应与能否反应的区别.能反应的不一定自发.焓变和熵变的复合判据是能判断其一定发生吗?是的不一定能发生只是可能发生

书上说判断化学反应进行方向时熵判据焓判据都不唯一复合判据是唯一的那么能量判据唯一吗能量判据不就是焓判据嘛!例如铵盐和碱的反应是吸热的,但常温下还是可以自发反应.

铁生锈为什么是自发反应?要用到能量判据和熵判据.直接用吉布斯自由能啊.粗略一点说,吉布斯自由能=焓变-熵变*温度焓变和能量有关,熵变和熵有关.此反应自由能小于0铁的熵增大生锈，能量降低，所以G放热反应

由能量判据（以焓变△H为基础）和熵判据(△S)组合而成的复合判据,适合于所有过程的自发性判断.公式为△H-T△S(T指开尔文温度).若△H-T△S△G=△H-T△S当△G=0时,△H-T△S=0,即-94.0x1000J/mol-(-75.

为什么C生成CO在常温下不是自发反应?焓判据和熵判据都满足自发条件啊?最好从自由能的角度分析!焓值减小,熵值增大!这是化学动力学的问题,你可以看看物理化学关于化学动力学方面的内容就知道了.比如氢气和氧气也满足自发反映条件,反映吉布斯自由能小

这句话对么?由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程.如上可以这么说.熵判据只用于隔离系统或绝热系统.可以判定一切过程,在使用之前必须确保满足条件,若不是隔离系统,除了自身熵变往往还要考虑环境熵变.而实际中更常见的条件不是

焓,焓变,熵,熵变,熵判据吉布斯函数,及其判据,都是什么,...焓,焓变,熵,熵变,熵判据吉布斯函数,及其判据,都是什么,通俗点!好的话有加分熵指体系的混乱度.恒温恒压下,反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变,熵的变化叫熵变.吉布斯函数

化学平衡中的吉布斯自由能是怎么回事,又与熵判据和焓判据有什么关系ΔG=ΔH－TΔS（Kj/mol)吉布斯自由能相关书籍封面(1)G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为ΔG叫做吉布斯自由能变吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判

写出熵判据和自由能判据的平衡条件、平衡稳定性条件以及它们的适用条件你是计量的物理的吧、?

吉布斯自由能中T在什么范围内,熵判据起主导作用,在什么范围内,焓判据起主导作用?由于吉布斯自由能包括两项,热焓项和熵项,G=H-TS对于自发变化则用自由能变.可以看出熵判据什么时间为主得看热焓的变化大小；焓变越大,则需要的温度越高,对不同体

熵变作为过程判据的条件1.一个封闭的系统,在它的运作过程中,熵总是不断增加.最终走向灭亡,熵变使不可逆的.2.开放的系统,如果输入的熵较小,输出的熵较大,就能能维持高效率运作.

熵判据中△S>0或△H-T△S0,反应不能自发进行△H-T△S=0,反应处于平衡状态.

关于热力学第二定律熵判据和吉布斯函数判据的矛盾系统可以有吉布斯函数增加的过程说明变化不能自发进行但无论何时系统加上环境的熵变都增加说明过程可以进行判断能不能自发进行的唯一标准是吉布斯函数变,熵变不一定能导致反应发生,只不过是吉布斯的一个参数

请问化学势判据和吉布斯自由能判据的区别是什么?是前者适用于多组分体系吗?没有区别.不过吉布斯自由能判据的用处更广,还可用于纯组分多相体系等等的判定.

关于焓判据、熵判据的问题.（1）都是根据反应自发性判断的吗?（2）都只能判断过程的方向?熵判据只能用于孤立系统,熵变大于0是自发,等于0是平衡,熵判据应用很有限.绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆,大于0不可逆,等于0可逆.但不能用来

冬天一杯热水很快变冷如何用熵判据解释?为何不能用熵判据判断?这是敞开体系熵判据必须孤立体系可以用熵判据，熵判据我们任何时候都能用！因为任何时候我们总能找到一个孤立系统，即由被考察对象和它周围的环境（即任何与它可能发生关联的其它物体或系统）构

化学反应进行的能量判据是指,熵判据是指能量判据指反应前后能量变化,放热反应容易自发.熵判据指混乱度变化,变大容易自发.举例：某反应放热有熵变大,一定自发.