可逆反应的原电池

原电池的 

化学可逆反应和热力学可逆反应的区别化学可逆反应是从动力学方面而言的,可以理解为对峙反应.就是正反应与逆反应都同时发生,其反应速率系数不同.热力学的可逆反应是一种理想化的反应.认为反应无限慢,可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因此不会

高中化学典型的可逆反应水的电离,二氧化硫制取三氧化硫,氨气合成还有乙酸和乙醇生成乙酸乙酯.氢氧化铝的两性电离.氨的催化氧化2SO2+O2=2SO3H2CO3=H20+CO2N2+3H2=2NH32NO2=N2O4H2+I2=2HI...还有

乙酸的可逆反应方程式乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯就是可逆的.

可逆反应指的是可逆反应(reversiblereaction),在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应.绝大部分的反应都存在可逆性,一些反应在一般条件下并非可逆反应,而改变条件（如将反应物至于密闭

原电池的工作原理?原电池工作原理原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生,从而在外电路中产生电流.原电池的电极的判断：负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极.正极：电子

原电池的知识点原电池：1．原电池形成三条件：“三看”.先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触.2．原理三要点：（1）?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.（2）相对不活泼金

原电池的电流方向原电池,是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能,简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电池相对.将化学能转变成电能的

原电池的本质是什么?原电池的本质是氧化还原反应.将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应

原电池的工作原理将氧化还原反应分别放在两个容器中进行,使得转移电子通过外接导线,从而获得电流.原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反应，正极发生还原反

原电池的本质是什么?电子的转移或得失

原电池电动势的产生组成原电池有三个条：1.电极由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极.活泼的金属是电池的负极,不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极.2.电解质溶液根据电解材料,)一般选择酸、碱、盐的水溶液作为组成的电解质溶液.3.导

原电池的本质是什么?将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进

原电池的放电顺序Zn-Cu原电池总反应即为Zn+2H+==Zn2++H2负极也很好写是Zn-2e==Zn2+正极方程式2H++2e==H2铁生锈的反应4Fe+O2+2H2O==4Fe（OH）2负极为Fe-2e==Fe2+正极反应为2H2O+

原电池原理的应用电解电离,去掉氧化膜的镁片和铝片用导线连接,插入氢氧化钠溶液负极反应：正极反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H

原电池的类型1锌－锰干电池(1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主,含少量氯化锌.(2)锌型锌－锰电池：电解质为氯化锌.(3)碱性锌－锰电池2．锂原电池：以金属锂为负极的电池总称.http://wenku.baidu.com/view/2e

原电池的构成条件1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应(本质条件)原电池的构成条件1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入

原电池指的是什么原电池,就是通过利用两个电极之间的金属活性不同所产生的电势差,从而使电子流动,产生电流.原电池也被称为非蓄电池,其内部进行的电化学反应是不可逆的,也就是只能将化学能转化为电能,而不能相反

关于原电池的 第一问比较金属的活泼性Mg>Al>Cu当然不同第二问Al+3e-=Al3+,2H+﹣2e-=H2第三问负极Al+4OH-=AlO2-+2H2O第四问,Al的钝化使Al不溶于浓硝酸第五问看着回答吧.可以考虑两极的材料,

原电池的题! Zn-2e-=Zn2+(3)6.5(4)否没有自发进行的氧化还原反应