向20ml0.2mol/L的醋酸溶液中加入20ml水，求离解度

向20ml0.2mol/L的醋酸溶液中加入0.2mol/L20.05ml的NaOH溶液,这时溶液的pH值CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O根据化学方程式可知,氢氧化钠溶液过量,剩余的氢氧化钠溶液的物质的量=0.2mol/L*

向100mL0.2mol/L的硫酸铝溶液中加入100mL0.9mol/L的NaOH溶液,求生成AL(OH)3沉淀的质量是多少?AL2(SO4)3+6NAOH=2AL(OH)3+3NA2SO4反应物的物质的量比为1：6给出的硫酸铝和NAOH的

向100mL0.2mol/L的硫酸铝溶液中加入100mL0.9mol/L的NaOH溶液,求生成AL(OH)3沉淀的质量是多少?Al的量是：0.1*0.2*2=0.04moLNaOH量是：0.1*0.9=0.090.09/3=0.030.2*

向15mL0.1mol/LH2SO4溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液后,混合液呈n(H+)=0.015*0.1*2=0.003moln(OH-)=0.020*0.1=0.002mol酸过量,溶液呈酸性

在100ml0.1mol/l醋酸溶液中,要溶液电离与pH值都增大,可以：A.加入100ml水B.加热A.对.稀释,促进电离,虽然促进电离,H+的物质的量增大,但是水的加入是体积增大,浓度反而减小.B错,加热促进水解,PH是减小的.A加水稀释

向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为多少生成2.33g白色沉淀是硫酸钡,其物质的量为0.01mol100mL0.2mol／L

在20ml0.1moL/LHAC溶液中,逐滴加入10ml0.1mol/L的NaOH溶液,求混合液的PH答【1】混合后的溶液是：NaAc+HAc的缓冲溶液.【2】pH=pKa+lg（Cb/Ca）=4.74+lg（1/2-1)=4.74

25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO－>Na＋>...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为2

向100ml0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入300ml0.2mol/L的NaOH向100mL0.2mol/L的Al2(SO4)3的溶液中加入300ml0.2mol/L的NaOH溶液.求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?这是少

向100ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100ml0.02mol/L的盐酸,生成沉淀.已知AgCl（s）的溶液积常数Ksp=c(Ag+)*c(Cl-)=1*10^-10.混合后溶液的体积变化忽略不计（1）沉淀生成后溶液中Cl-

向100mL0.2mol/L草酸(H2C2O4)溶液中加入100mL0.2mol/LKOH溶液所得溶液中草酸根的浓度加草酸氢跟的浓度加草酸分子的浓度为什么不等于二倍的钾离子浓度为什么要是两倍的钾离子浓度呢?我觉得就等于钾离子浓度啊

20ml0.1mol/L的醋酸中逐滴加入20ml0.1mol/LNAOH溶液,溶液的导电能力..A逐渐减弱B逐渐增强C不变D先增强,后减弱正确答案:B逐渐增强原因:电解质溶液的导电能力取决于溶液中阴阳离子的浓度,及离子所带电荷.醋酸为弱电解

25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度大于氢氧根...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么溶液成弱碱性时,醋酸根浓度

向0.5mol/LAL2(SO4)3溶液20ML中加入0.5MOL/LNAOH溶液130ML可得到沉淀多少克?（列式计算）Al3++3OH-==Al(OH)3↓①Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O②因为Al3+和AlO2-不能在

常温下向20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL0.1mol·L-1的一元酸HA为什么是V>=20而不是=20弱酸与等物质量的强碱反映不应该是全电离吗你这个问题是不是问V=多少时呈中性如果是的话就要用盐类水解的知识了HA如果是

常温下向20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是为什么?5．常温下向20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入VmL0.1mol·L－1的一元酸HA,下列结论正确的是A．

向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,下列关于混合溶液的相关说法错误的是向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示.下列关于混合溶液的

向20ml0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH题目中标注不考虑挥发,指的是生成的NH3.H2O不会从溶液中逸出.A正确.a点时溶液为（NH4）2SO4溶液,铵根离子少量水解,溶液呈酸性H+＞OH-.NH4+的物质的

向20ml2mol/L的KAl（SO4）2溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得到0.78g沉淀.则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是?两种情况；1,OH-不足2,OH-过量若过量：Al3++3OH-=Al(OH)3有0.04Mol的Al3

向10ml0.2mol/L的ALCL3溶液中逐滴加入未知浓度的NAOH溶液,测得滴加15ml与滴加35mlNAOH溶液所产生的的沉淀一样多,此NAOH溶液的物质的量浓度是多少?答案给的是0.2mol/L,设此NaOH溶液的物质的量浓度为X根