经历等温可逆

等温可逆膨胀是什么等温膨胀,等温代表没有热能转化,你只需要考虑机械功而已.那么你觉得还有其他形式比这个系统对环境做的功大的吗?换个角度想也就是系统的能量（不是热能）全部转化为对环境做的功.

一定量的理想气体,从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力?C（因绝热过程无法从环境吸热,则同样温度下压力较低,体积较小.）

等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别.对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W,绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT

怎么理解热力学可逆过程?什么是等温可逆,绝热可逆,可逆相变?关于可逆过程主要搞清楚如下几点：1【定义】对于某一过程（系统从状态A变为B）,如果存在一个逆向过程,系统经历该逆向过程后,恢复到初始状态A,外界也可同时恢复原状,则称原过程为可逆过

请问物化中理想气体等温膨胀一定是等温可逆膨胀么?谢谢啦不一定

等温可逆膨胀做的功怎么计算对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W.气体吸收的热量就等于气体对外所做的功.对于理想气体来讲，

等温等压可逆相变为什么△G=0dG=−SdT+Vdp+μdN等温dT=0,等压dp=0,相变dN=0,所以dG=0

物理化学关于等温循环的功热转换问题1任何等温循环都不能把热转化为功2不可逆等温循环一定不耗功3可逆等温循环既不能把热转化为功,也不能把功转化为热请问以上说法是否正确,为什么?这是中科院物理化学某年的试题,我不太明白,等温过程可以对外做功,只

等温可逆膨胀中的熵变理想气体从v1到v2等温可逆膨胀在一道题目中熵变可以求出为一个不等于零的数它的意思是不是系统的熵变不为零但是加上周围相关环境的熵变后为零从而满足clausius不等式——可逆过程中熵的改变为零?是不是只要是可逆过程熵变都

在初态P、V、T相同时,绝热可逆膨胀比等温可逆膨胀功大!为什么是错?初态相同的话,在p-V图上是绝热线和等温线的交点,在V增大的方向上,陡的绝热线下的面积比等温线下的面积小,所以绝热功小从相同的始态出发，绝热可逆过程的在p-V图上的斜率大，

等温可逆膨胀中的△U为什么等于0?有推导公式么?求解答..前提是理想气体,分别对V,P求导,最后得出△U是只关于T的函数,还有一个公式：△U=nCv,mdT等温dT=0,△U=0

为什么说在等温可逆压缩过程中,环境对系统做最小功?等温可逆过程中环境对系统施加的压力总是比系统内部压力大一个无限小量,当环境对系统做功时,所做功可通过积分求解,积分所得面积总是小于其他过程对系统所作功

为什么Carnot循环,第一步,等温可逆膨胀,△U=0?都说是可逆的了!自然不会有内能变化了!不然对外做功了,内能减少,怎么可逆啊!

大一有关化学热力学可逆过程的问题等温条件下,气体膨胀为什么慢慢膨胀就是可逆,而突然膨胀就是不可逆可逆膨胀的时候,气体做功和吸热,可以通过外界对气体做功恢复原来状态而突然膨胀不也可以通过相似的途径恢复原来状态吗一个反应发生后,如果存在一个逆向

在等温可逆膨胀中,系统对环境做最大功是什么意思?最大功（指绝对值）。还有，在等温压缩过程中，环境对系统做最小功。好久没做这些题目了,貌似是初中的.等温膨胀,等温代表没有热能转化,你只需要考虑机械功而已.那么你觉得还有其他形式比这个系统对环境

dG=-SdT+Vd,对等温等压不可逆相变为什么△G不等于0不是对一切等温等压过程△G都等于零吗对于不可逆相变过程这样涉及多组分体系的过程,G的全微分不应该被表示成dG=-SdT+Vdp.因为过程不可逆,而存在化学势μi不同的组分,各组分的

一定量的理想气体经历一个等温膨胀过程,它的熵将增加\减少\不变增加,因为此过程中气体要吸热,一般等温过程可理解为可逆过程.按熵变的定义式容易求出熵变,对于等温过程T不变,熵变就等于吸热量除以温度.如果你没学过熵变的定义,该问题可这样理我们让

298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学基本方程解的,dG=-SdT+Vdp,所以最后就是求Vdp的积分,v我是根据理想气体状态方程算的,但答案错了,不知道是哪

1.00mol理想气体,在298K时,经等温可逆膨胀,体积从24.4dm3变为244dm3求两过程的ΔS、ΔG、ΔF.Q=-W=pdv=nrtLNV=8.314*298*Ln10ΔS=Q/t,ΔG=0-Q=-QΔF是赫牳赫兹能吗,我们数用A

1mol理想气体经一等温可逆压缩过程则dA和dG的大小如何比较物理化学不好