微粒还原性的比较方法

非金属氧化物还原性的比较方法一般我们不会涉及专门的非金属氧化物还原性强弱比较都是在特定的条件下我这里给你一些基本氧化性还原性强弱比较的方法1.根据化学反应方程式判断(强弱律)2.根据金属、非金属活动顺序表判断3.根据反应条件的判断4.根据产

金属还原性与非金属阴离子还原性的比较方法是什么?金属阳离子氧化性与非金属氧化性的比较方法是什么举个例子详细教教金属活动性顺序表中从左到右金属的还原性逐渐减弱,金属所对应的离子氧化性逐渐增强

判断微粒的氧化性和还原性怎样判断微粒只有氧化性,或只有还原性,或既有氧化性又有还原性?微粒只有氧化性说明在化学反应前后,此微粒化合价降低.（例如三价铁离子）微粒只有还原性说明在化学反应前后,此微粒化合价升高.（例如硫离子）化合价可升可降说明

一个元素的还原性的比较比较最高价阳离子氧化性,氧化性越强还原性越弱比较最高价水化物碱性强弱,碱性越强,还原性越强望采纳,谢谢

氢化物的还原性比较:CH4错在哪里为什么?H2S的还原性比HCl强得多.因为H2S能被Cl2氧化,得到HCl和S.SiH4性质不熟悉,不好判断.其他的三个顺序为CH4＜HCl＜H2S

如何比较离子的还原性?阴离子的还原性与非金属单质的氧化性对应,氧化性强的还原性就弱,常见离子还原性强弱顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根强还原生成若还原

怎样比较非金属的还原性?非金属的氧化性越弱,还原性越强.①从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断,酸性越强,氧化性越强,还原性越弱(因为碳酸酸性强于硅酸,所以硅的还原性大于碳)②从氢气生成气态氢化物的难易程度氢化物的稳定性判断,越易生成气态

气态氢化物的还原性怎么比较?1.气态氢化物----指非金属的氢化物,如H2S/HCl.----不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期----从左到右,非金属性增强.----氢化物的还原性减弱.----还原性:SiH4>PH3>H2S>H

如何比较阴离子的还原性顺序比较不同物质氧化性或还原性的强弱,主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时,所需条件及反应的剧烈程度.例如,钠与水常温下剧烈反应生成氢气,镁与冷水不易反应,加热时也能生成氢气,但

气态氢化物的还原性怎么比较?氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期,从左到右,金属单质的还原性（对应阳离子的氧化性）减弱（增强）,非金属单质的氧化性（对应阴离子的还原性）增强（减弱）.同一族,从上到下,非金属单质的氧化性（对应

So32-与I-的还原性比较反应中SO3(2-)+I2+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+)还原剂是SO32-还原产物是I-根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强可以判断

AS3-S2-CL-还原性比较一般的比较离子还原性怎么比较,比较离子的还原性首先比较原子的氧化性,氧化性强的还原性弱

还原性比较 第二个反应不能拿来比较.通常比较还原性大小是在水溶液中利用标准电极电势来比较,在初高中阶段可以用强还原剂制弱还原剂来判断,而高温下的反应不能拿来比较.

高一化学-证明SO2的氧化性和还原性如题,求个比较简单的方法分别证明下二氧化硫的氧化性和还原性还原性：使溴水褪色氧化性：和硫化氢混合,产生黄色固体SO2+2H2S=3S+2H2O

比较离子还原性氧化性强弱可不可以直接比较元素的氧化性还原性一般与元素的氧化性还原性的强弱顺序相反.如F>Cl>Br>I（非金属性）Li是比较反应式的氧化性强弱

常见离子氧化性还原性比较常见离子的氧化性还原性比较这个问题能具体一点吗,想说清楚这个得用一本书.

还原性强弱的比较比较还原性：I离子和SO3离子SO3离子强碘离子!!!!!!碘离子常见元素还原性规律：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-

S2-和OH-还原性怎么比较就类似于离子的还原性怎么比较比较对应物质的氧化性咯.S2-对应S,OH-对应O2,而S氧化性弱,因此S2-还原性就强.

微粒的半径大小的比较方法是什么?原子而言：元素周期表中同周期从左到右逐渐减小；同族从上到下逐渐增大粒子而言：同族元素粒子根据层多半径大；相同电子层结构的根据核大半径小判断；相同元素不同价态粒子根据价高半径小判断.

比较碳与一氧化碳的还原性请问碳与一氧化碳的还原性是谁更强呢一氧化碳中的碳的化合价为+2价,而碳单质的化合价是零价.在化学反应中它们都可以发生氧化反应,升高到最高价态+4价,显然,由于碳单质的化合价更低,它是先被氧化到一氧化碳再被氧化道二氧化