第三周期第一电离能

第三周期NA的第一电离能最小吗是的,确定

第三周期第一电离能最大的是啥最大的是氖.忽略稀有气体则是氯,第一电离能除二五主族之外,就可以当做在比较氧化性（其实是在比较失电子所需能量大小）,第三周期除稀有气体,氯的氧化性最强,所以是氯.不明白欢迎来求助.多谢了!

Mg的第二电离能和第三电离能的差值比与第一电离能差值大那是自然,电离两个电子之後达到8e-稳定,再电离一个电子那就是要突变了,当然差值不可能等.

同一周期元素第一电离能的变化的特殊性第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子：第一电离能数值越大,院子越难失去一个电子.同一周期,随原子序数的增加,元素第一电离能呈现增大的趋势,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大；同一主族,

铝的第三电离能比氦的第一电离能大为什么铝比氦容易反应在第三电离能时,已经有了两个正电荷,所以电离更困难“铝的第三电离能比氦的第一电离能大”，只能说明气态的Al原子变成气态Al3+比气态He原子变成气态He+容易，而化学反应不是原子的简单电离

试用原子结构的知识解释下列实验事实在第2周期元素中,氖的第一电离能最大磷的第一电离能比硫的第一电离能大在化学反应中,镁原子通常失去两个电子,形成镁离子KF是离子化合物,HF是共价化合物氖是惰性气体元素,最外层达到稳定结构,难以电离磷原子最外

第二电离能高于第一电离能,因为原子失去的第一个电子离原子核最远,受到的吸引力最小,也即第一电离能最小,当从+1价阳离子再失去一个电子时,这个电子离核就近了,因此去掉它需要的能量也就多了,即第二电离能就大了.

电离能大小排序,请把元素周期表第三周期的元素,按电离能从小到大排序电离能大小排序,请把元素周期表第三周期的元素,按电离能从小到大排同一周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大,电离能呈增大趋势,表示元素原子越来越难失去电子

第四周期主族元素第一电离能大小哪两个元素具有相对稳定结构,导致第一电离能变大》?钙Ca砷As

同周期中第一电离能有逐渐升高的趋势.那么其原子的能量越来越低吗?同周期中第一电离能有逐渐升高的趋势.是由于半径越来越小.原子核对其束缚能力越来越强.那么同周期原子能量越来越低吗?因为能量越低越稳定...所以才会有这种想法...这种想法成立吗

为什么同元素的第一电离能小于第二电离能小于第三电离能?比如Mg个人觉得，如镁，第一个电子克服引力但好歹还有第二个电子的斥力能抵消一点，而第二个电子失去时，斥力减小了，所以要克服的合力就增大了，因为屏蔽效应和钻传效应,第一电离能小于第二电离能

第一电离能,第二电离能,第三电离能,分别在元素周期表上如何增大减小最重要的是,特例!有些元素并不遵守趋大趋小的原则全充满：s2、p6、d10、f14半充满：p3、d5、f7全空：s0、p0、d0、f0凡是生成上述三种状态的,都相对较容易；凡

为什么同元素的第一电离能小于第二电离能小于第三电离能?不是说同元素的原子半径负价态>中性>正价态那么假设Mg则原子半径Mg>Mg1+>Mg2+那么Mg失去了一个电子后变成Mg1+时半径变大，原子核对它的束缚力不是变小了吗？因为第二和第三个电

高等无机化学中原子第二电离能的变化规律是什么(同周期,同主族)还有一个问题是原子第一电离能同周期变化由小到大,但为什么镁>铝?产生这种特殊变化的原因是什么?小弟感激不尽)这里情况有点特殊,吕和铍,氧和氯,第二电离能接近,这叫做对角线规则,记

为什么第一电离能S不要说查表=.=N的2P轨道有3个电子,属于半充满,根据洪特规则特例,N的第一电离能要比O的大,O与S又在同一主族,那么O的第一电离能又比S的大,所以N＞S.反常的还有Be,Mg,P等,具体参见高中化学选修三.你有没有学过

什么是第一电离能?电离能又叫电离势,是指从使气态原子失去电子变成气态阳离子,需要克服核电荷的引力而消耗的能量.符号为“I”,单位常用电子伏特.从元素的气态原子去掉一个电子成为+1价气态阳离子所需消耗的能量,称为第一电离能（I1）；从+1价气

什么是第一电离能气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.不是有百科吗？http://baike.baidu.com/view/1069331.ht

同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大么同周期元素原子,随着原子序数的增大,原子的氧化性增大（非金属性）,得电子能力增大,失电子能力减小.第一电离能指失去一个电子所需要的能量,氧化性越强,失电子能力越弱,失去电子所需要的能量就越大,第一

为什么同一周期元素从左到右第一电离能有曲折变化这种曲折变化主要来自轨道的全充满和半充满.由于全充满和半充满都很稳定（s轨道只有全充满稳定之说,没有半充满稳定之说,因为它只有一个轨道,没有洪特规则要求的简并轨道【能量相同的轨道】）,如果生成一

第一电离能介于B与N之间的第二周期元素因N的最外层轨道电子数处于半充满的稳定状态,因此N的第一电离能反常大于O,Be的价层电子排布处于全满的稳定结构,其第一电离能大于B,因此第一电离能介于在B、N间的第二周期元素有Be、C、O三种元素.