ph计算

PH计算,设碱的体积为v1,由题意可知碱的浓度为0.005mol/L,氢氧根离子浓度为0.01mol/L,设盐的体积为v2,浓度为c2,当Ba恰好完全沉淀时,Ba离子量等于硫酸根离子量,0.005v1=c2*v2,（1）此时溶液ph为11,

碳酸钠PH值计算1mol/L的碳酸钠溶液能电离出1mol/L的OH根离子和1mol/L的HCO3根离子,由下面的数据得知,1mol/L的碳酸钠溶液的PH值是14\x0dPH值0,H浓度1mol/l\x0dPH值1,H浓度0.1mol/l\x

计算pH值 

有关化学ph计算pH=-lgc(H+)带入可得012514

ph值如何计算先要测定溶液中的氢离子的浓度mol/L(摩尔/升),取它的以10为底的对数（常用对数）,再取负值就是了.一句话：氢离子浓度的负对数.pH=-lg[H+].小于7是酸性,大于7是碱性,等于7是中性.比如,氢离子的浓度0.0001

如何计算ph值计算PH值的平均值如果是强电解质,根据“pH酸＋pH碱＝14(等体积混合)pH＝7pH酸＋pH碱＞14(等体积混合)pH碱－0.3pH酸＋pH碱＜14(等体积混合)pH酸＋0.3”计算不同体积不同pH值溶液混合,若二者为强酸,

pH值怎么计算?有关溶液混合时PH计算主要有下列集中情况：两种酸溶液混合：直接求混合溶液中氢离子浓度,然后求PH两种碱溶液混合：先求出混合溶液中氢氧根离子浓度,然后求氢离子浓度,再求溶液的PH酸碱溶液混合：首先判断溶液的酸碱性.若酸性,先求

溶液PH如何计算用ph试纸,看颜色在哪个段,一般是无法计算的

缓冲溶液PH的计算pH=pKa+lg(Cb/Ca)

缓冲溶液ph的计算PK是弱酸或者弱碱的负对数比如醋酸Ka=1.8×10^-5pK=-lg(1.8×10^-5)=4.74

ph怎么计算的?这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-6对10-2可忽略不计,体积增大,所以浓度变成（1/2）*10-2,取负对数这个关键的问题就是计算氢离子的浓度,进而求出PH值,浓度10-6对10-2可忽略不计,

pH值怎么计算?有关溶液混合时PH计算主要有下列集中情况：两种酸溶液混合：直接求混合溶液中氢离子浓度,然后求PH两种碱溶液混合：先求出混合溶液中氢氧根离子浓度,然后求氢离子浓度,再求溶液的PH酸碱溶液混合：首先判断溶液的酸碱性.若酸性,先求

ph的计算氢离子摩尔浓度的负对数

化学怎么计算ph值?PH值的测量方法测量PH值的方法很多,主要有化学分析法、试纸法、电位法化学分析法是指在待测溶液中加入PH指示剂,不同的指示剂根据不同的PH值会变化颜色,根据指示剂的研究就可以确定PH值的范围.滴定时,可以作精确的PH标准

高二化学PH计算b=a+2,即pH=b的溶液pH值更大,即NaOH更浓,因此等体积混合,pH在b的基础上相当于减小,即下降lg2即,pH=b-lg2首先要给你纠正的是pH的p应该是小写，pH就是溶液中氢离子的负对数，如果溶液是强酸性，只算溶

化学PH值计算过程第一个：ab都是强酸,但是有两者的分子式,可得相同的物质的量浓度硫酸中含的氢离子多,c是弱酸,相同的物质的量浓度下,醋酸解离得到的氢离子浓度元小于强酸.故b>a>c第二个：利用第一个的结论,而后,氢离子的浓度越大中和氢氧化

弱酸的pH怎么计算计算PH肯定要氢离子浓度,弱酸不是全部电离那就需要其他数据,比如知道溶液浓度和弱酸的电离度可以算出氢离子浓度；或者有些根据电荷守恒可以算出氢离子浓度,要看具体情况

请讲最后PH计算乙池中A为阴极,电极反应式为Ag++e-=Ag根据生成银的质量可算出得到电子的物质的量为0.05mol.而阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+根据得失电子守恒,氢离子物质的量为0.05molC(H+)=0.1mo

根据氢氧根浓度计算PHpH=-lg(H+),pOH=-lg(OH-),pH+pOH=14

弱酸的pH怎么计算计算PH肯定要氢离子浓度,弱酸不是全部电离那就需要其他数据,比如知道溶液浓度和弱酸的电离度可以算出氢离子浓度；或者有些根据电荷守恒可以算出氢离子浓度,要看具体情况