学帮网在标况下aLHCl气体溶解在bL水中,得到密度为Pg/cm3的盐酸,求……1、在标况下aLHCl气体溶解在bL水中,得到密度为Pg/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度.2、98%H2SO4(密度=1.84g/ml)按1：5与水混合,得密度
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/04/20 14:49:07
在标况下aLHCl气体溶解在bL水中,得到密度为Pg/cm3的盐酸,求……
1、在标况下aLHCl气体溶解在bL水中,得到密度为Pg/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度.
2、98%H2SO4(密度=1.84g/ml)按1：5与水混合,得密度=1.2g/ml的H2SO4,求
稀释后H2SO4的物质的量浓度?
3、现有1mol/L的H2SO4和0.5mol/L的Na2SO4混合液200ml,要使H2SO4和Na2SO4的浓度变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的H2SO4（密度=1.35g/ml）溶液多少毫升后,再加水配制?
需要主要步骤.
如果答案是复制来的希望能先看清题目是否完全相同.
1.假设全部溶入水中：
HCl有a/22.4 mol
除以溶液体积b(体积不会变大,因为气体溶于水是特殊的)：
得：a/22.4/b mol/L
2.设有98%H2SO4 1ml：有98%H2SO4 1.84克,则有H2SO4 1.84*98%克, 就有H2SO4 1.84*98%/98 mol=0.0184mol
溶液质量： 有98%H2SO4 1.84克 + 5g水（5ml水） =6.84克
溶液体积： 6.84克/1.2g/ml
物质的量浓度： 0.0184mol/（6.84/1.2）ml
3.钠离子守恒：Na2 由0.5mol/L变成0.2mol/L,则溶液体积由变为500ml,即最终目标是500ml的溶液.
氢离子守恒（水对H2SO4中H的浓度影响甚小,忽略不计）：原H2浓度为1mol/L,有H2 0.2mol,目标溶液有 500ml*2mol/L=1的H2,则应有H2 0.8mol,即应加入硫酸为0.8mol,（0.8*98）克硫酸,加入的体积为：（0.8*98）/55.8%/1.35=104.1ml
答：加104.1ml 55.5%的硫酸,再加水稀释至500ml摇匀.
1. （a/22.4）/{[（36.5*a/22.4）+（b*1000）]/（1000*P）} mol/L
aLHCL的质量为36.5*a/22.4g
bL水的质量为b*1000g
总质量为 （36.5*a/22.4）+（b*1000）g
溶解后溶液体积为[（36.5*a/22.4）+（b*1000）]/（1000*P） L
aLHCL为a/22.4...
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1. （a/22.4）/{[（36.5*a/22.4）+（b*1000）]/（1000*P）} mol/L
aLHCL的质量为36.5*a/22.4g
bL水的质量为b*1000g
总质量为 （36.5*a/22.4）+（b*1000）g
溶解后溶液体积为[（36.5*a/22.4）+（b*1000）]/（1000*P） L
aLHCL为a/22.4mol
故所得盐酸的物质的量浓度为（a/22.4）/{[（36.5*a/22.4）+（b*1000）]/（1000*P）} mol/L
2. 3.07 mol/L
设98%硫酸有100g，那么即2g水和98gH2SO4，98gH2SO4，即1molH2SO4
体积为0.1/1.84 L
那么加水为0.5/1.84 L
所得硫酸溶液的体积为 0.6/1.84 L
可的稀释后硫酸物质的量浓度为1.84/0.6 mol/L 约等于3.07mol/L
PS：这道题有简便算法，因为98%硫酸的H2SO4的物质的量浓度就是18.4mol/L
用它直接除以6就可以得到答案3.07mol/L了
3.应加55.8%硫酸104ml后再加水配制到500ml
钠离子守恒，要使Na2SO4的浓度由0.5mol/L变为0.2mol/L，则溶液体积应由200ml变为500ml，要使H2SO4浓度为2mol/L，则H2SO4应有1mol，原有H2SO4为0.2*1=0.2mol，故应加入硫酸为0.8mol，设加入55.8%的H2SO4为aml，则有a*1.35*55.8%/98=0.8，可得a=104ml
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