学帮网元素周期表按照什么规律进行编排
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/04/20 19:51:58
元素周期表按照什么规律进行编排
周期：根据核外电子层数划分,如第一周期元素核外只有一层电子,第二周期两层,依此类推
族：(1)主族：根据最外层电子数划分,如第一主族最外层只有一个电子,第二主族有两个,依此类推,直到零族（稀有气体一族）
（2）副族：这个要用大学的价层电子互斥理论解释了,如果您是中学生的话,可以不用掌握,除非像我一样参加化学竞赛
核内质子数的递增来排布
根据原子核内质子数排序，根据核外电子层数划分周期，根据价电层电子数划分族
主族原则：
根据最外层电子数
副族原则：
电子互斥理论即价电子互斥理论：
一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化，直接可以预测整个分子的空间构型。 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系，但是，仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的。1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell elect...
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主族原则：
根据最外层电子数
副族原则：
电子互斥理论即价电子互斥理论：
一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化，直接可以预测整个分子的空间构型。 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系，但是，仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的。1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory），简 称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断 ABn 型共价分子或离子的空间构型。
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