学帮网化学中的极性键和非极性键怎样区分?
来源：学生作业学帮网 编辑：学帮网 时间：2024/04/20 16:29:59
化学中的极性键和非极性键怎样区分?
离子键 阴阳离子通过静电作用所形成的化学键
阴、阳离子间的相互作用
活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子
共价键分为非极性键和极性键
非极性键----原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键
极性键------ 共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子对配对成键
以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,这取决于分子中各键的空间排列.如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子,如：CO2,如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消,就生成极性分子
1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子,如Cl2、H2等；
2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子,如HCl、NO等；
3、以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子,由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子,如CO2为非极性分子
【同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子】
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5
简单的，同原子分子都是非极性（臭氧除外）；不同原子的分子都是极性的（CO2除外）。
复杂的，画出结构，看重心与中心原子是否重合。
要看你是什么年级，高中之前掌握前者就足够了。
不懂可以继续问我哦，O(∩_∩)O~
参与成键的两原子对电子的吸引力是否相同 即正负电荷重心是否重合
一般而言 若成键的两原子不相同 为极性键
若相同 为非极性键
极性键就是键的两端的元素是不相同的，而非极性键是相同的。
极性键两边连的原子不一样，因此两个原子的整体有极性。非极性键两边原子一样，没有极性。
极性键与非极性键 大多存在于共价化合物中
极性键是指不同种元素之间形成的
非极性键是同种元素形成的 例如 CI2 O2 它们含的都是非极性共价键