硝酸铵加热反应生成什么?怎么验证其生成物?

来源:学生作业学帮网 编辑:学帮网 时间:2024/03/28 17:05:36

硝酸铵加热反应生成什么?怎么验证其生成物?

硝酸铵加热分
1,110度时
NH4NO3=加热==NH3+HNO3
2,185~200度时
NH4NO3=加热==N2O↑+2H2O
3,230度以上
2NH4NO3=加热==2N2↑+O2↑+4H2O
400度以上温度
4NH4NO3=加热==3N2+2NO2+8H2O
NH3的检验:使用红色石蕊试剂
O2的检验:用为烧尽的木条
N2的检验:N2太稳定,用排除法检验.
HNO3的检验:观察有白雾产生
NO2的检验:观察颜色,通入水中
H2O的检验:无水硫酸铜

方程式:5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O(不同条件下:硝酸还可继续分解,方程式会有变化),产物的检验:验水,用无水硫酸铜变蓝;硝酸:观察管口的白雾即可检验;氮气可收集到集气瓶中,伸入燃着的木条,熄灭来检验。
其它情况下的分解方程式:
110 ℃时按下式分
NH4NO3=HNO3+NH3↑
(无氧化还原反应)
在185 ℃~200 ℃,分解...

全部展开

方程式:5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O(不同条件下:硝酸还可继续分解,方程式会有变化),产物的检验:验水,用无水硫酸铜变蓝;硝酸:观察管口的白雾即可检验;氮气可收集到集气瓶中,伸入燃着的木条,熄灭来检验。
其它情况下的分解方程式:
110 ℃时按下式分
NH4NO3=HNO3+NH3↑
(无氧化还原反应)
在185 ℃~200 ℃,分解反应如下:
NH4NO3=N2O↑+2H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1(N分别由+5,-3价变为+1价)
若加热到300℃左右时:
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为3:5(N分别由+5,-3价变为0价)
若突然加热到高温,或受猛烈撞击,会发生爆炸性分
2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2(N

收起

方程式:5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O
(不同条件下:硝酸还可继续分解,方程式会有变化),产物的检验:验水,用无水硫酸铜变蓝;硝酸:观察管口的白雾即可检验;氮气可收集到集气瓶中,伸入燃着的木条,熄灭来检验。
其它情况下的分解方程式:
110 ℃时按下式分
NH4NO3=HNO3+NH3↑
(无氧化还原反应)
在185 ℃~200...

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方程式:5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O
(不同条件下:硝酸还可继续分解,方程式会有变化),产物的检验:验水,用无水硫酸铜变蓝;硝酸:观察管口的白雾即可检验;氮气可收集到集气瓶中,伸入燃着的木条,熄灭来检验。
其它情况下的分解方程式:
110 ℃时按下式分
NH4NO3=HNO3+NH3↑
(无氧化还原反应)
在185 ℃~200 ℃,分解反应如下:
NH4NO3=N2O↑+2H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1(N分别由+5,-3价变为+1价)
若加热到300℃左右时:
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为3:5(N分别由+5,-3价变为0价)
若突然加热到高温,或受猛烈撞击,会发生爆炸性分
2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2
方程式真不好写,不能下标数字。

收起

NH4NO3(条件:加热)NH3(向上箭头)+HNO3
检验用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝,则说明产生了NH3

反应生成氨气,二氧化氮,水 NH4NO3_No2 + H2O+NH3