高中常见离子杂化类型

高中常见氧化性离子无论溶液酸性还是碱性：MnO4-,ClO-酸性环境下：NO3-金属阳离子：Ag+,Fe3+氧化性较弱：H+,Cu2+三价铁离子高锰酸根离子二价铁离子铜离子次氯酸跟离子（H+）硝酸根离子（H+）氢离子常见的就这些……

原子杂化方式请总结一下高中常见分子的杂化类型及空间构型,直线型sp杂化A-B-A如CO2V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3平面三角型SP2杂化如BCl3正四面体型SP3杂化如CH4三角双锥型SP3d杂化如PCl5正

常见离子化合物的类型是常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱,以及大多数的盐～!并不是所有的碱盐如KCL,CaCL2,等等常见的金属与非金属的结合

我想求高中常见化学式、离子方程式!离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一,其难点在于物质的拆与不拆,下面对不拆的情况进行总结,供你参考.一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸.错误：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3

高中常见离子,溶液,沉淀颜色,Fe3+:溶液黄色Fe(OH)3:红褐色沉淀Fe(SCN)3:血红色（可以用来检验Fe3+)Fe2+:溶液绿色Fe(OH)2:白色絮状沉淀其中Fe(OH)2转化成Fe(OH)3现象：白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色

求高中常见的共价化合物的杂化类型··列举··最好穷举··一般常见化合物的杂化类型··就是一般考试时让填的那些二氧化硫三氧化硫什么什么的····能把那些考试应付过去的答案就行··当然那些考试包括高考--有点急··就多弄点分咯··sp杂化：乙炔

高中常见除杂给你个文库网址.我看过了.几乎所有高中的都在里面了.如果还有不懂.可以直接问我.http://www.zbjy.cn/plus/download.php?cid=173&aid=177986&open=0http://wenku

高中常见易考的生物的代谢类型高中常见：自养：硝化细菌、蓝藻、绿色植物异养：动物、分解者需氧：大多数动植物、醋酸菌厌氧：乳酸菌、蛔虫兼性厌氧：酵母菌异氧，喜氧，兼性厌氧同化，异化

多原子离子有哪些常见的类型?中学阶段离子分为阳离子和阴离子阳离子：NH4+、H+、金属阳离子Na+、Al3+等阴离子一方面可以分为正盐酸根离子和酸式盐酸式酸根离子和OH-正盐酸根离子：CO32-、SO42-、PO43-、Cl-、NO3-等酸

二乙二胺合铜离子中铜离子的杂化类型是什么?sp3d2杂化二乙二胺合铜？2个五员环的螯合离子，与四氨合铜离子的杂化类型一致！

常见金属离子的颜色高中常见金属离子溶液或固体的颜色红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);

什么叫杂化?常见的杂化类型都有什么?http://cache.baidu.com/c?word=%B9%EC%B5%C0%3B%D4%D3%3B%BB%AF&url=http%3A//www%2E37c%2Ecom%2Ecn/literat

高中常见酸根离子的酸性大小的排序常见弱酸的酸性；乙二酸》甲酸》H2SO3》乙酸》H2CO3》苯酚》HCO3-离子的还原性s2->so32->I->Fe2+>Br->Cl->oH-酸根离子还有酸性？

高中常见有颜色溶液的离子比如Cu物质名称化学式颜色和状态金属镁Mg银白色固体铜粉Cu红色固体粉末铁粉Fe黑色固体粉末硫磺S淡黄色粉末木炭C黑色固体氯气Cl2黄绿色气体氧化铜CuO黑色粉末氧化铁Fe2O3红色粉末四氧化三铁Fe3O4黑色固体二

高中常见酸根离子的检验（尽量全些,氯离子：硝酸酸化的硝酸银溶液硫酸根：先加足量稀盐酸,无明显变化,再加氯化钡溶液硝酸根：先加浓硫酸,然后加铜单质,观察是否有红棕色出现碳酸根：先加氢氧化钙溶液,过滤洗涤沉淀然后,将沉淀加到盐酸中,生成无色无味

高中常见的哪些离子根相遇时会沉淀?CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2

高中常见的强氧化和强还原性离子还原性就是失电子原子强到弱：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金离子强到弱：碘负离子二价铁溴负离子氯负离子（负离子都为一价即-1价）氧化性就是得电子强到弱：氟氧氯溴三价铁碘硫磷碳另外你对这清楚不：氧化剂有氧化性得电子

高中常见会发生双水解的阴阳离子最常考的是：Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-另外将Al3+换成Fe3+、Cu2+也常出现.规律：弱碱的阳离子和弱酸的酸根离子或酸式酸根离子（注意：NH4+与CO32-、HCO3-、CH3COO-也双

高中阶段常见的不共存的离子及其原理离子不共存1、离子间能生成难溶物或微溶物不能共存.判断方法：溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存.如：Ag＋和Cl－、Br－、I－,Fe3＋和OH-,Ba2+和SO42-、CO32-.2、离子间能生

高中常见的络合离子都有哪些?（越多越好）[Ag(NH3)2]+[Ag(S2O3)2]3-[Cu(NH3)4]2+[Zn(NH3)4]2+[Fe(SCN)6]3-[Fe(C6H5O)6]3-