铝镁原电池

镁铝氢氧化钠原电池反应式因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

原电池原理,镁-铝-NaOH原电池正负级发生什么反应?铝可以和NaOH反应,但Mg不行所以负极反应是：4Al-12e-==4Al3+正极是：3O2+12e-6H2O==12OH-总方程式：4Al3++12OH-===4Al(OH)3因为这题

原电池组成铝镁稀硫酸能否组成原电池若能写下两极方程式Mg-2e=Mg+2H++2e=H2

为什么原电池可以增快反应速度.为什么镁和铝与氢氧化钠溶液形成的原电池与铁和铜与浓硝酸形成的原电池都是不活泼的金属做负极?1.因为形成闭合回路,两极又存在电势差,这样就加快了电子的得失和运动速度,从而加快化学反应速率2.因为形成原电池的条件为

铝,镁和氢氧化钠可以组成原电池吗?可以,原电池是以金属的相对活性来判断正负极的,所以即使镁在金属活动性顺序表中排在铝之前,但铝是两性金属可以和氢氧化钠反应,所以铝为负极失电子,镁为正极得电子.方程式：Al-3e+4OH=AlO2+2H2O(

镁铝与氢氧化钠组成原电池的电极反应式因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA

铝镁氢氧化钠原电池装置中电解液的PH变化减性逐渐变弱再不变,存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑从化学方程式看,得到的三个氢分子,好

镁铝氢氧化钠原电池,气体产生在哪极?铝和氢氧化钠溶液反应,失电子,镁不能和氢氧化钠反应.负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑所以是正极产生氢气,即镁那一极.

那镁铝与盐酸组成的原电池反应式是什么镁铝都和盐酸反应,而Mg更活泼,所以镁做负极负极：Mg-2e-==Mg2+正极：2H++2e-==H2↑总离子方程式：Mg+2H+==Mg2++H2↑总化学方程式：Mg+2HCl==NgCl2++H2↑没

镁和铝的原电池,稀硫酸能不能做电解质可以的啊,稀硫酸做原电池的电解质,放入镁和铝做点击镁当负极,铝当正极,

化原电池:铝-氢氧化钠溶液-镁组成的原电池他们的电极反应式怎么确定的?如何配平的?失电子的为负极所以写总反应;2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2负极：8OH-+2Al-6e-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-=

为什么原电池反应中氢氧化钠溶液中的铝片是负极铝片和镁条在溶液中发生原电池反应因为铝片和氢氧化钠反应,失去电子,成为负极,镁和氢氧化钠不反应

有关镁铝碱性原电池的问题有人能用理论解释：镁铝碱性原电池中为什么正极是水中氢离子得电子,而不是氧气吗?而碱性氢氧燃料电池的正极却是氧气得电子.从事实出发是如此解释。问题是如果碱性氢氧燃料电池正极是氧气得电子而不是氢离子，是不是可以说明在碱性

原电池镁铝电极原电池中,镁铝做电极的盐酸溶液,哪个是负极,说明下原因,但是在氢氧化钠溶液中，镁发生钝化，后来是铝做负极啊，所以盐酸溶液会不会也有这种特殊情况？你们说的有道理，只是我们老师上课这么讲：负极:2Al-6e+8OH=2[Al(OH

求这个原电池反应的原理以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下实验：如图,剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片,用砂纸去膜,

化原电池:铝-氢氧化钠溶液-镁组成的原电池这里的正负极和电极反应都是什么?有三种不同的写法～到底哪一个更具权威性呢？1镁不与氢氧化钠反应。所以铝是负极，镁是正极。负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-=

原电池实验是化学的最高法庭.以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人实验是化学的最高法庭.以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极

镁和铝的原电池（氢氧化钠做电解质）的电极反应及原电池反应方程式正极和负极都写上!镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

金属活动顺序表直接判断原电池中的正负极,不可靠.请提出一个判断原电池正负极可行的实验方案镁铝和氢氧化钠溶液那个就不用举了...#23就是举出一个和铝-氢氧化钠溶液-镁组成的原电池类似的原电池方程式..也就是金属性较弱的金属做负极..铜+铝,

这个原电池反应的原理以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负极.某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行了如下实验：如图,剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片,用砂纸去膜,使