恒压下绝热膨胀

某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡（即p2=

绝热等熵膨胀原理熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子气体向真空的膨胀过程中,不是平衡态.这种膨胀是不可逆的,熵变大于零.

卡诺循环绝热膨胀和绝热收缩的动力是什么?卡诺循环中有一绝热膨胀和绝热收缩的过程.那么,绝热膨胀和绝热收缩为何会发生呢?在绝热的情况下,还会膨胀,是因为压强差吗?但是,若是外界压强为p2,则绝热收缩过程无法发生(因为绝热收缩时容器内压强已经大

理想气体绝热节流膨胀,实际气体绝热节流膨胀,实际气体绝热可逆膨胀,热力学函数哪些为零?哪些相等?理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有

绝热可逆膨胀的焓变绝热可逆膨胀之后,系统温度降低,熵不变,焓值减少,减少地焓变等于工质的技术功.工质的技术功对于在热力学上讲的开口系来说,是工质动能、位能和工质对系统所做的功之和.

绝热可逆膨胀温度为什么变小绝热可逆膨胀系统与外界绝热,即无热量交换可逆,即是准静态过程,各个过程微元均可视为平衡态膨胀,所以系统对外界做功PΔV为正值由热力学第一定律,能量守恒系统对外界做功PΔV+系统内能的增量ΔU=外界传递给系统的热量W

空气绝热膨胀为什么会变冷绝热膨胀,空气对外部做功了,又得不到热量补充,内能下降.只能降温.膨胀了，空间增大，分散热量这个问题貌似是有公式的哦pV=nRTn=m/M，然后pv/T=常数，所以当气体膨胀时体积变大，压强变低，温度的话可能变高也可

等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别.对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W,绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT

绝热可逆膨胀与定温可逆膨胀区别要是我还在上学,这道题绝对难不倒我,绝热可逆膨胀物体的温度可是要变化的哟；如果没有外界做功的话应该不能够可逆吧；定温可逆膨胀物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的哟,如果没有外接做功的话我感觉同样不能可逆,上

等温膨胀和绝热膨胀现实中的例子?等温膨胀：在炉上烧水,水在一标准大气压下水沸腾,沸腾后,用火继续烧,水会继续膨胀.而此时水温不变.绝热膨胀：冰箱中,外力让氟利昂体积变大.

请问恒温绝热膨胀过程存在吗,因为绝热所以Q=0,膨胀的话W膨胀可以W=0,例如一个容器被一块板从中间分成两半,一边是气体,一边是真空.去掉木板,气体膨胀,但不对外做功按照你的说法也就是从热力学第一定律来分析应该不存在

问,理想气体绝热自由膨胀,焓如何变化因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.不变因为是理想气体，膨胀时做功为零，绝热下吸放热为零，由H=U+Q知焓不变。那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢

理想气体进行绝热自由膨胀后,焓变是如何变化的?不变

绝热膨胀中的熵变怎么计算?公式就好这是热统的问题吧?看图吧

气体绝热膨胀,外压降低,熵怎么变本身绝热,那么与外界没有物质和能量交换,也就是孤立体系.孤立体系的自发过程一定是熵增.

理想气体向真空做绝热膨胀,温度,压强如何变化?理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变；体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.气体膨胀对外界做功温度降低由克拉

向真空绝热膨胀为什么不做功啊首先要保证是理想气体~才是不做功的~否则即使分子势能变化再微小,也要考虑的~然后~在绝热状态下气体总内能保持不变（理想气体的内能只和温度有关）~就意味着没有动能的改变~所以不做功~简单的说~就是向真空中输入的过程

理想气体绝热膨胀T,P,V如何变化?对外做功,v增大,内能减小T减小,这样得出p也减小.具体关系比较复杂

绝热自由膨胀一定是向真空吗?气体向真空膨胀的过程　　“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境吸入或放出热

为什么绝热不可逆膨胀所做的功小于绝热可逆膨胀所做的功?怎样证明?这里前提是初始状态和末状态一样,而且是指有用功,因为绝热不可逆膨胀存在耗散,而绝热系统内能的减少等于对外所做的功,绝热可逆膨胀所做的功全部为有用功,所以要多于绝热不可逆膨胀.证