铜铝浓硝酸原电池

铁铜浓硝酸原电池铁铜浓硝酸的原电池的详细过程铁钝化,铜做负极；

再原电池中被浓硝酸钝化后能形成原电池吗?不能.原电池原理是通过金属与离子之间的置换反应,带动电子的移动,产生电流.金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀,所以不能跟电解质反应形成原电池.

ZnAl浓硝酸原电池电极反应式..1、一开始,铝被钝化此时的电极方程式为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+（为负极,铝电极）NO3-+e-+2H+=NO2+H2O（为正极,锌电极）2、铝钝化以后：Zn-2e-=Zn2+（为负极,

ZnAl浓硝酸原电池电极反应式1、一开始,铝被钝化此时的电极方程式为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+（为负极,铝电极）NO3-+e-+2H+=NO2+H2O（为正极,锌电极）2、铝钝化以后：Zn-2e-=Zn2+（为负极,锌电

为什么锌铜原电池不能用硝酸做电解质溶液?锌、铜都会和硝酸反应,且硝酸根体现氧化性,产生复杂的反应（典型情况下浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO,此外更稀时可能还有其它氮氧化物如N2O,甚至NH4+；其它产物为对应的硝酸盐和水）.由于两极同时反

铜铁稀硝酸原电池的负极反应式怎么写在稀硝酸中负极：Fe-2e-=Fe2+正极：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O总反应：3Fe+8HNO3=2Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe-2e=Fe²+

镁铝稀硝酸原电池工作时正极电极反应怎样写?正极,得到电子NO3^-+6H++3e-=NO+3H2O

Fe-Cu-稀硝酸,Fe-Cu-浓硝酸的原电池的正负极是什么,反应呢?按照某些参考书的说法Fe-Cu-稀硝酸正极(Cu)：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O负极(Fe)：Fe-3e-=Fe3+Fe-Cu-浓硝酸正极(Fe,被浓HNO

铁与硝酸反应生成三价铁,那铁铜稀硝酸原电池中是谁反应在稀硝酸中负极：Fe-2e-=Fe2+正极：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O总反应：3Fe+8HNO3=2Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O要看是谁做正电极和负电极，负电极与硝

为什么原电池可以增快反应速度.为什么镁和铝与氢氧化钠溶液形成的原电池与铁和铜与浓硝酸形成的原电池都是不活泼的金属做负极?1.因为形成闭合回路,两极又存在电势差,这样就加快了电子的得失和运动速度,从而加快化学反应速率2.因为形成原电池的条件为

铜铁稀硝酸组成的原电池怎么反应铜铁在稀硝酸中组成的原电池怎么反应?最好具体些.我来回答:首先,这是一个自发的氧化还原反应:(铁比铜活泼,且铁铜均可以与稀硝酸反应)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H20离子反应是:Fe+4H++N

将铜银合金溶于浓硝酸中,开始发生的应该是原电池反应吗?组成原电池的条件：1、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）做电极.2、电极材料都浸在电解质溶液中.3、两电极相连接形成闭合电路.原电池的原理：较活泼的金属（做负极）失去电子发生氧

铁,铜做原电池两极,电解质为浓硝酸溶液,正负极反应方程分别是什么?按照课外参考书的说法：正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O负极：Cu-2e-=Cu2+

铝锌和浓硝酸构成原电池中,为什么电流计指针偏向铝?因为铝虽然比锌活泼啊,但是铝在浓硝酸中会钝化,是因为浓硝酸的氧化性太强,使金属铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜,阻止了浓硝酸继续与内部的金属铝继续反应.所以铝相当于惰性电极,是正极,会通过

Fe-Cu(稀硝酸)写出原电池的电极方程式及总反应式负极反应：Fe-2e-=Fe(2+)正极反应：2H(+)+2e-=H2总反应：Fe+HNO3=Fe(HNO3)2+H2

Fe－Cu－稀硝酸原电池什么是负极什么是正极?电极反应?铁是负极电极反应铁失两个电子生成2价铁离子铜是正极电极反应2倍的氢离子得2个电子生成氢气在帮你总结一下吧在原电池里活泼金属做负极化合价上升失电子发生氧化反应做还原剂不·····正···

硝酸当成电解液,能用锌或铁,铜,锰当电极吗?参加原电池反应?可以哦,这和硫酸当电解液是一样的,只是硫酸的话是H被还原而硝酸的话是硝酸根中的氮原子被还原当然可以啊！电解可以的但是原电池好像不能用铁、如果是浓硝酸就会钝化了

将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,是否能形成原电池?能腐蚀Cu而不是Al且说明原电池中不一定活动顺序大的为负极原电是组成原电池的条件（1）有活泼性不同的两个金属电极（或金属与能非金属）；（2）导线连接电极（或电极直接接触）；（3）电

为什么锌铜原电池电解质溶液不用浓硝酸或浓硫酸?用浓硫酸和硝酸会在负极的材料表面形成一层致密的氧化膜,阻碍反应的继续进行.

写出下列电极反应式:2.cu、c、稀硝酸溶液所组成原电池的正极正极：2NO3-+2e-+8H+=2NO(^)+4H2O