氯化钠水解

氯化钠水解的电离方程式是什么氯化钠是强电解质只电离不水解

为什么氯化铁比氯化钠更容易水解!根据越弱越水解理论,氢氧化铁碱性比氢氧化钠弱,所以Fe3+更易水解氯化钠可以水解吗?我就知道氯化铁可以水解程酸性,,我记得氯化钠中的,,CL和NA都强酸离子和强碱离子,,,因为氯化钠是强电解质，盐酸和氢氧化钠

在氯化氨溶液中加入氯化钠为什么会促进水解在氯化氨溶液中加入氯化钠为什么会促进水解在氯化氨溶液中加入氯化钠溶液（!）会促进水解越稀越水解.这是盐效应；http://baike.baidu.com/view/257649.htm大学才学；有问题

氯化钠水解Nacl+H2O=NaOH+HCl怎么会这么古怪的化学方程式,生成碱和酸?当然没有了,我不知道这个方程式是谁告诉你的呀,氯化钠是正盐怎么会水解呢只有弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,才会水解本来就是。。。此反应根本不会进行，没有

除去硫化银用铝和氯化钠溶液是运用了双水解吧利用AgCl溶解度更小,产生的S2-与Al3+可以双水解；

氯化钠NaCl

NH4Cl在水溶液中易于水解,为了抑制水解,可采用A．加氯化钠B．加氢氧化钠C．加硫酸D．加热选CA中氯离子不起作用.因为是铵根离子水解,氯离子对水解无影响.B,水解产生氢离子,加入氢氧化钠,氢氧根会与氢离子反应.促进水解.C,加硫酸,加入

用碳酸钠中和一氯乙酸时为何要加食盐水说是防止氯乙酸水解,可是氯化钠跟氯乙酸水解有关系吗?增加水中氯离子抑制水解

氢氰酸溶液和氯化钠溶液混合呈什么性氢氰酸溶液和氯化钠溶液混合溶液的酸碱性如何?必须考虑“水解”情况。酸性.这两者不反应,NaCL是中性的,HCN是酸性的.呵呵，酸和盐的混合液呈酸性～

等体积等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠中离子数目比较?醋酸钠水解生成氢氧根,为什么不是一样多氯化钠是强电解质,在水中完全电离,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子和氢离子结合形成一部分醋酸,依上面的条件,相比之下还是氯化钠较多,至于氢氧根吗,因结合

化学上有个反应盐溶液在加热条件下会发生水解生成酸和碱那我们每天炒菜煮面条的时候都要放氯化钠和水为什么不会生成瘆人的盐酸和烧碱?只有弱酸或弱碱盐溶液在加热条件下,才会发生水解,生成酸和碱食盐是强酸强碱盐,不水解,会电离为Na+,Cl-水虽然会

碱性水解,酸性水解,水解后溶液显碱性的为碱性水解,如碳酸钠水解:第一步:Na2CO3+H2O===NaOH+NHCO3第二步:NaHCO3+H2O===NaOH+H2CO3(注意:水解一般很弱,要用可逆符号,多元酸根的水解要分步写,否则是错

越热越水解越稀越水解温度提高有利于水解的进行.稀溶液水解物和水解介质反应几率高容易水解.

“有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,有弱才水有弱酸弱碱的相关离子才会水解,比如钠离子、硫酸根等不水解,但是铵根、碳酸根等就水解,具体物质如硫酸钠不水解,碳酸钠溶液里碳酸根水解都弱都水好吧,和上面那个道理一样,举个例子比如乙酸铵,乙酸根和铵

强强不水解越弱越水解谁强显谁性弱弱双水解强酸与强碱不水解,酸性与碱性越弱的越容易水解.酸与碱混在一起,谁强显谁的性质,弱酸根离子与弱碱跟离子在一块都水解,例如碳酸氢铵指盐类水解后溶液的酸碱度问题盐类水解显酸性还是显碱性解释起来比较麻烦而且基

水解作用水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.物质与水发生的导致水发生分解的反应（不一定是复分解反应）由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①弱酸根与水中的H+结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：CH3

高中化学水解盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性1、盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解.（在溶液中由盐电

核苷酸水解核苷酸水解的产物?脱氧核苷酸彻底水解产物为磷酸、脱氧核糖、含氮碱基（A、T、G、C).核糖核苷酸彻底水解产物是磷酸、核糖、含氮碱基（A、U、G、C).

越弱越水解对于酸性物质来说,强和弱是按电离出的氢离子浓度计算的,比如说,盐酸和醋酸,它们都是一元酸,但是在相同物质的量的情况下,盐酸电离出的氢离子要远远大于醋酸电离的氢离子,这就决定了谁是强酸,谁是弱酸,而这一点正好说明了,醋酸根与氢离子的

三价铁可水解?Fe3++3H2O可逆号Fe(OH)3+3H+看是哪个，关键看是哪个阴离子，Fe(oH)3不可，FeCl3,Fe2(SO4)3等可。不可以